مسااااااااااله على السادس

[einstien]

اذيب 14.3 جم من بلورات نقيه من كربونات الصوديوم المتهدرته فى ماء مقطر حتى صار حجم المحلول لتر فوجد ان 25 مل من هذا المحلول يحتاج الى 20 مل من حمض الهيدروكلوريك درجة نقاءه 35% وكثافته 0.01304 جم / مل لاتمام التعادل اوجد الصيغة الجزيئيه للبلورات

[عاطف خليفة]

كتلة الحمض النقي في لتر =النسبة المئوية ×1000 ×الكثافة
= 0.35×1000×0.01304 =4.564 جم
كتلة الحمض النقي = كتلة مول منه ×ح لتر × المولارية
4.564 = 36.5 ×1×المولاريه
مولارية الحمض = 0.125 مولر
من المعايرة نجيب مولاريه كربونات الصوديوم
25×مولارية الكربونات ÷1 = 20 ×0.125 ÷2

مولارية الكربونات =0.05 مولر

كتلة كربونات الصوديوم = كتلة مول ×الحجم بالتر × المولارية
=106 ×1×0.05=5.3 جم


كتلة ماء التبلر = المتهردت - غير المتهدرت=14.3-5.3 =9 جم

كل 5.3 جم كربونات غير متهدرت ترتبط مع 9 جم ماء
وكل 106 جم كربونات ترتبط مع 18 س ماء
ومنها س عددمولات الماء = 10 مول

بالتوفيق للجميع
وهناك حلول اخري

[einstien]

تمام دكتور عاااااااااااطف

[thespidermo]

مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووووور:45: