تابع معايا المسائل العفريته دي

[عاطف خليفة]

المساله الاولي
احسب عدد الجزيئات في 1 مل لغاز في م ض د
---------------------------------------------------------------------------

هسيبكم شويه

وبعدين نضع الحل

[شيماء رشدى]

عددالجزيئات=عددالمولاتْ فى 22.4

[شيماء رشدى]

اذا عدد الجزيئات=22.4

[عاطف خليفة]

طبعا غلط يا شيماء حاولي تاني وشوفي المعطيات ايه

[عاطف خليفة]

احسب عدد الجزيئات في 1 مل لغاز في م ض د
الحل
22.4 لتر من الغاز تحتوي علي 6.02 ×10 23 جزي
0.001 لتر من الغاز تحتوي علي س جزئ
وبضرب الطرفين في الوسطين

س جزئ= 0.001×6.02 ×10 23 / 22.4

حل اخر
ح لتر/22.4 = عدد الجزيئات / 6.02 ×10 23

0.001 / 22.4 = عدد الجزيئات / 6.02 × 10 23

[عاطف خليفة]

المسالة الثانية
في المعادلة

Na2O(s) + H2O(l) -----> 2 NaOH(aq

احسب مولارية المحلول الناتج
اذا خلط 1.35 جم من اكسيد الصوديوم بالماء ليكون الحجم النهائي 100 مل

[دو رى مى]

المولارية =التركيز
التركيز = عدد المولات /الحجم باللتر
عدد المولات = 1.35 /62 = 0.0218مول , الحجم= 100/1000 =0.1لتر
التركيز = 0.0218/0.1= 0.218 مول / لتر

[عاطف خليفة]

طيب هل كتلة اكسيد الصوديوم المذابه هيا نفسها كتله هيدروكسيد الصوديوم الناتجه

لاحظ ان المطلوب

هو

تركيز المحلول الناتج

[دو رى مى]

اوكى
حفكر تانى

[دو رى مى]

Na2O------------->2NaOH
2مول -------------------- 62جم
س مول ----------------- 1.35 جم

س = 0.0435 مول

Na2O--------------------->2NaOH
44.8 لتر ---------------------- 22.4 لتر
س لتر -------------------------- 0.1 لتر

س = 0.5 لتر

التركيز = عدد المولات / الحجم باللتر
= 0.0435 / 0.5
= 0.087 مول / لتر

[عاطف خليفة]

Na2O--------------------->2NaOH
44.8 لتر ---------------------- 22.4 لتر
س لتر -------------------------- 0.1 لتر

س = 0.5 لتر


دي غلط
لان حكاية الحجوم دي في الغازات بس يعني
حجم مول في الغاز فقط يشغل 22.4 لتر

[دو رى مى]

اوكى
حفكر تالت ( اخر مرة )
عدد المولات = 0.0435
والحجم 0.1 لتر
التركيز = 0.435 مول / لتر

[عاطف خليفة]

Na2O------------->2NaOH
2مول -------------------- 62جم
س مول ----------------- 1.35 جم

س = 0.0435 مول

عدد المولات = ح باللتر × التركيز
ح لتر = 100/1000 = 0.1 لتر
0.0435 = 0.1 × التركيز

تمام الحل الثالث

[عاطف خليفة]

المسالة الثالثة

عينه من الرخام كربونات كالسيوم كتلتها 6 جم اذيبت في كميه من حمض الهيدروكلوريك وعند اتمام التفاعل كانت كتلة الرخام المتبقيه 5 جم احسب كتلة الحمض المتفاعلة

[دو رى مى]

الحمد لله انها طلعت صح

المسألة التالتة
كتلة كربونات الكالسيوم المتفاعلة =1 جم
CaCo3------يتفاعل مع-------->2Hcl
100 جم ------------------------ 73 جم
1 جم ------------------------ س جم

س= 0.73 جم

[عاطف خليفة]

حل صحيح

تمام عشرة علي عشرة

[عاطف خليفة]

احسب كتلة ذرة واحدة من الماغنسيوم؟
Mg=24

ثم احسب النسبة المئويه لها ؟

[عاطف خليفة]

مسالة

يتفاعل الامونيا مع اكسيجين لتكوين النيتروجين والماء كم عدد مولات الاكسيجين التي تستهلك لتكوين مول من النيتروجين

[عاطف خليفة]

مساله اخر شقاوة

كم عدد مولات ثاني اكسيد الكربون الناتجة من تفاعل 64 جم ميثانول مع 44.8 لتر من الاكسيجين في م ض د
حسب المعادلة
2CH3OH(l) + 3 O2(g) ---> 2 CO2(g) + 4 H2O(g

[دو رى مى]

احسب كتلة ذرة واحدة من الماغنسيوم؟
mg=24

ثم احسب النسبة المئويه لها ؟

كتلة مول من الماغنيسيوم = 24
كتلة ذرة من الماغنيسيوم = 24/ 6.02×10^23
= تقريبا 4×10 ^-23 جم

النسبة المئوية =( 4×10^-23 / 24 )× 100
= 1.67 %

[دو رى مى]

مسالة



يتفاعل الامونيا مع اكسيجين لتكوين النيتروجين والماء كم عدد مولات الاكسيجين التي تستهلك لتكوين مول من النيتروجين



2nh4 + 2o2 ----------------->n2 +4h2o
واحد مول ------------- 2 مول
واحد مول ---------- س مول

عدد مولات الاكسجين = 2 مول

[دو رى مى]

مساله اخر شقاوة

كم عدد مولات ثاني اكسيد الكربون الناتجة من تفاعل 64 جم ميثانول مع 44.8 لتر من الاكسيجين في م ض د
حسب المعادلة

2ch3oh(l) + 3 o2(g) ---> 2 co2(g) + 4 h2o(g



64جم ميثانول = 2مول ، 44.8 لتر اكسجين = 2مول
2ch3oh +3o2-------------------->2co2+ 4h2o
2 مول -------------------- 3 مول --- 2مول
س مول-------------------- 2مول ----1.3مول
يتفاعل 2 مول من الاكسجين مع 1.3 مول من الميثانول لتظل النسبة ثابتة
ويتبقى 0.7 دون تفاعل

س مول( ثانى اكسيد الكربون ) = 1.3 مول

[دو رى مى]

ممكن حضرتك تقول الحل؟
علشان اعرف حلى صح ولالأ

[ابراهيم احمد ابو النجا]

بارك الله فيك يا دكتور عاطف وجزاك الله خيرا