مسترفيكتور
05-11-2009, 03:17 PM
مثال لفهم كيفية وزن معادلة ( صعبة نسبيا )
Cu + HNo3 ---> Cu ( No3 )2 + H2o + No
اولانحضر ورقة وقلم ومعايا خطوة بخطوة ( نكتب المعادلة غير الموزونة)
1-فى البداية نلقى نظرة شاملة على المعادلة كلهاسنلاحظ ان الهيدروجين دخل بذرة واحدة ( عدد فردى)
فى حمض النيتريك وخرج بعدد زوجى ( فى جزئ الماء) ونخرج من هذه الملاحظة بمعلومة ان عدد جزيئات الحمض لا يمكن ان تكون اعداد فرديةمثل 3 او 5 او 7 او 9 وهكذا ثم نبداء الحل كالتالى
2- نضع 2 امام الماء وبالتالى4 امام الحمض ( سنلاحظ ان عدد ذرات الاكسجين اصبح12 فى المتفاعلات و9 فى النواتج كلها) -- (وعدد ذرات النتروجين 4 فى المتفاعلات و3 فى النواتج)
3-ولكى نزن النتروجين نضع 2 امام اكسيد النيتريك فى النواتج( لكن الاكسيجين به مشكلة لسة )
4-ومن هنا نبداء فى تغير وزن الحمض بجعله 6 بدلا من 4 ( تذكر انه لاتصلح الاعداد الفردية ) ونضع 3 امام الماء لكى نزن الهيدروجين ( سنجد ان عدد ذرات الاكسجين اصبح 18 فى المتفاعلات و 11 فى النواتج ) والنتروجين 6 فى المتفاعلات و4 فى النواتج-- ونضع 2 امام نترات النحاس لكى نزن النتروجين
و2 امام النحاس فى المتفاعلات ( المشكلة قائمة فى الاكسجين العدد 18 فى المتفاعلات و17 فى النواتج)
5-نغير وزن الحمض ونضع 8 امام الحمض و4 امام الماء لكى نزن الهيدروجين- ثم نضع 3 امام نترات النحاس لكى نزن النتروجين و3 امام النحاس المتفاعل ونعد الاكسجين نجد انه تم وزنه 24 ذرة فى المتفاعلات و24 ذرة فى النواتج وتصبح المعادلة الموزونة كالتالى
3Cu +8 HNo3 --> 3Cu ( No3 )2 + 4H2o + 2No
بالتوفيق
Cu + HNo3 ---> Cu ( No3 )2 + H2o + No
اولانحضر ورقة وقلم ومعايا خطوة بخطوة ( نكتب المعادلة غير الموزونة)
1-فى البداية نلقى نظرة شاملة على المعادلة كلهاسنلاحظ ان الهيدروجين دخل بذرة واحدة ( عدد فردى)
فى حمض النيتريك وخرج بعدد زوجى ( فى جزئ الماء) ونخرج من هذه الملاحظة بمعلومة ان عدد جزيئات الحمض لا يمكن ان تكون اعداد فرديةمثل 3 او 5 او 7 او 9 وهكذا ثم نبداء الحل كالتالى
2- نضع 2 امام الماء وبالتالى4 امام الحمض ( سنلاحظ ان عدد ذرات الاكسجين اصبح12 فى المتفاعلات و9 فى النواتج كلها) -- (وعدد ذرات النتروجين 4 فى المتفاعلات و3 فى النواتج)
3-ولكى نزن النتروجين نضع 2 امام اكسيد النيتريك فى النواتج( لكن الاكسيجين به مشكلة لسة )
4-ومن هنا نبداء فى تغير وزن الحمض بجعله 6 بدلا من 4 ( تذكر انه لاتصلح الاعداد الفردية ) ونضع 3 امام الماء لكى نزن الهيدروجين ( سنجد ان عدد ذرات الاكسجين اصبح 18 فى المتفاعلات و 11 فى النواتج ) والنتروجين 6 فى المتفاعلات و4 فى النواتج-- ونضع 2 امام نترات النحاس لكى نزن النتروجين
و2 امام النحاس فى المتفاعلات ( المشكلة قائمة فى الاكسجين العدد 18 فى المتفاعلات و17 فى النواتج)
5-نغير وزن الحمض ونضع 8 امام الحمض و4 امام الماء لكى نزن الهيدروجين- ثم نضع 3 امام نترات النحاس لكى نزن النتروجين و3 امام النحاس المتفاعل ونعد الاكسجين نجد انه تم وزنه 24 ذرة فى المتفاعلات و24 ذرة فى النواتج وتصبح المعادلة الموزونة كالتالى
3Cu +8 HNo3 --> 3Cu ( No3 )2 + 4H2o + 2No
بالتوفيق