شرح ملخص هايل للمنهج

[عاطف خليفة]

ملخص الباب الأول

المعادلة الكيميائية ـ الحساب الكيميائى

تتضمن الوحدة الأولى:
1ـ الصيغة الكيميائية
2ـ المعادلة الكيميائية
3ـ الحساب الكيميائى
أولاً: حساب الصيغ الكيميائية:
أهم المفاهيم العلمية ـ والعلاقات المستخدمة!!
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190200A.gif
2ـ المول: "هو الكتلة الجزيئية للمادة (عناصر أو مركبات) مقدرة بالجرامات.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190201A.gif
4ـ لإيجاد الصيغة الجزيئية من الصيغة الأولية:
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190202A.gif
5ـ الصيغة الجزيئية = عدد وحدات الصيغة الأولية × الصيغة الأولية.

ثانياً: المعادلة الكيميائية:
"أهم المفاهيم":-
1ـ المعادلة الكيميائية: "هى وصف بسيط موجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائى. (.: هى وصف دقيق لما يحدث داخل التفاعل الكيميائى).
2ـ شروط كتابة معادلة كيميائية سليمة:-
يتطلب الخطوات الآتية:-
أ ـ معرفة رموز العناصر ـ والصيغ الكيميائية الجزيئية (للعناصر ـ للمركبات).
ب ـ معرفة المتفاعلات والنواتج.
جـ ـ كتابة المتفاعلات على يسار السهم والنواتج على يمين السهم.
النواتج <-----(الشروط)----- المتفاعلات
د ـ مساواة أعداد كل نوع من الذرات فى طرفى المعادلة (وزن المعادلة). (تطبيق قانون حفظ المادة).
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/QB1190151.gif
3ـ خطوات كتابة المعادلة الكيميائية الموزونة:-
أ ـ كتابة المعادلة لفظية.
ب ـ نستبدل أسماء المواد فى المعادلة اللفظية بالصيغ الكيميائية (الجزيئية) (نحصل على معادلة رمزية).
جـ ـ نزن المعادلة. بوضع معاملات حسابية على يسار الصيغ الجزيئية (يفضل عدم كتابة كسور).
د ـ عدم تغيير الصيغ الكيميائية للمادة عند وزن المعادلة (يؤدى ذلك إلى اختلاف خواص المواد "المركبات").
4ـ المعادلات الأيونية:-
* كثير من التفاعلات الكيميائية يتم بين الأيونات.
* مثل تفاعل التعادل بين محاليل الأحماض والقواعد.
* المعادلة الأيونية تكون موزونة عندما يكون مجموع الشحنات فى طرفى المعادلة = صفر

ثالثاً: الحساب الكيميائى:-
* يتم من خلال المعادلة الكيميائية الموزونة.
* يعتمد الحساب الكيميائى على المول.
.: المول: هو الكتلة (الجزيئية ـ الذرية) للمادة معبراً عنها بالجرامات.
* المول الواحد من أى مادة يحتوى على عدد من: (الذرات أو الجزيئات أو الأيونات) يعرف بعدد "أفوجادرو".
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/QB1190152.gif
* كتلة المول للمادة = الكتلة الجزيئية أو الذرية (جرام/ و.ك.ذ) = عدد أفوجادرو.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/QB1190153.gif
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/QB1190154.gif

[عاطف خليفة]

ملخص الوحدة الثانية

المحاليل ـ الأحماض والقواعد ـ الأملاح


أولاً: المحاليل:-
* أهم المفاهيم والنقاط الأساسية:
1ـ المحلول: هو مخلوط متجانس التركيب والخواص ـ وينتج من مادتين أو أكثر. غير متحدتين كيميائيا.
* مكونات المحلول:-
أ ـ مذيب ==> كمية كبيرة (مثل الماء)
ب ـ مذاب ==> كمية قليلة (ملح الطعام)

* أنواع المحاليل:-
أ ـ محلول حقيقى: مخلوط متجانس (مثل ملح الطعام فى الماء ـ السكر فى الماء).
ب ـ محلول معلق: مخلوط غير متجانس (تترسب فيه دقائق المادة المذابة). (مثل مسحوق الطباشير فى الماء).
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/QB1190155.gif

http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/QB1190156.gif

http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/QB1190157.gif
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/QB1190158.gif
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/QB1190159.gif

ثانياً: الأحماض والقواعد:-
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/QB1190160.gif
1ـ حالات تواجد الأحماض: (اللامائية النقية)
أ ـ الحالة الصلبة ==> مثل حمض السيتريك ـ وحمض الاسكوربيك.
ب ـ الحالة السائلة ==> حمض النيتريك ـ وحمض الفوسفوريك.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/QB1190161.gif
2ـ الصفات المشتركة للأحماض:
أ ـ تحمر لون ورقة عباد الشمس الزرقاء.
ب ـ لها طعم لاذع.
جـ ـ محاليلها المائية موصلة للتيار الكهربى لتفككها لأيونات.
د ـ تتفاعل مع فلزات مقدمة السلسلة ويتصاعد الهيدروجين.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/QB1190162.gif
هـ ـ تتفاعل مع أكاسيد أو هيدروكسيدات الفلزات وينتج ملح وماء
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/QB1190163.gif

http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/QB1190164.gif

</B>* تصنيف الأحماض: </B>
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/QB1190165.gif
* يحضر غاز كلوريد الهيدروجين بتفاعل حمض الكبريتيك المركز مع ملح الطعام.
* عند ذوبان غاز كلوريد الهيدروجين فى الماء يتكون حمض الهيدروكلوريك.
* يستخدم حمض الهيدروكلوريك فى الكشف عن بعض الشقوق الحامضية (الأنيونات).
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/QB1190166.gif
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/QB1190167.gif

</B>2ـ القواعد: </B>"هى المواد التى تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء".
* تصنيف القواعد:-
1ـ أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزية تذوب فى الماء (تسمى قلويات).
2ـ أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزية لا تذوب فى الماء.

* غاز الامونيا (النشادر) انهيدريد قاعدة.
عند ذوبان غاز الامونيا فى الماء يتكون قاعدة (هيدروكسيد الأمونيوم).
* تستخدم الصودا الكاوية:-
أ ـ الكشف عن الشقوق القاعدية (الكاتيونات) التى تترسب على هيئة هيدروكسيدات ذات ألوان مميزة.
ب ـ صناعة الصابون.

ثالثاً: الأملاح:-
* تنتج الأملاح من تعادل الأحماض مع القواعد.
* يتوقف نوع المحلول المائى للملح من حيث الحامضية والقاعدية أو المتعادل على الكاتيون (القاعدة) والأنيون (الحمض) المتكون منهما الملح.
* لتحضير الأملاح بدقة يجب معرفة ما إذا كان الملح يذوب فى الماء أو لا.
* تحضر الأملاح التى تذوب فى الماء بتفاعل:
أ ـ الفلز مع الحمض.
ب ـ أكسيد الفلز والحمض.
جـ ـ هيدروكسيد الفلز والحمض.
د ـ كربونات الفلز والحمض.

[عاطف خليفة]

الطاقة من التفاعلات النووية

- التفاعلات النووية تحدث داخل أنوية ذرات العناصر.
- العدد الكتلى: هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات داخل النواة.
- العدد الذرى: هو عدد البروتونات داخل النواة والذى يساوى عدد الإلكترونات السالبة.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR11901111A.gif

http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190111.gif
النظائر: هى صور مختلفة لعنصر واحد تتفق فى العدد الذرى وتختلف فى عدد الكتلة لاختلاف عدد النيوترنات داخل الأنوية.
أمثلة: الهيدروجين له 3 نظائر
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190112.gif.
- النظائر المستقرة والغير مستقرة:
يعتمد ثبات نواة الذرة على النسبة بين عدد النيوترونات وعدد البروتونات داخل النواة (http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190112AB.gif)
1- العناصر التى أعدادها الذرية صغيرة:
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190114.gif

http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190118.gif
وهى عناصر غير مستقرة أى مشعة (أنويتها غير مستقرة).
وبالتالى يمكن تصنيف نظائر العناصر إلى:
- نظائر مستقرة: مثل نظائر الأكسجين.
- نظائر مشعة: مثل نظائر اليورانيوم.

- كتلة الذرة تتركز فى النواة.
درسنا تركيب النواة والتى تحتوى على بروتونات ونيوترونات ذات كتل كبيرة بينما كتلة الإلكترون ضئيلة تهمل بالإضافة إلى الإلكترونات التى تدور حول النواة:
- النواة مخزن الطاقة:
- هناك قوى مختلفة داخل نواة الذرة أهمها:
1- قوى تنافر بين البروتونات.
2- قوى تجاذب بين النيوترونات.
3- قوى تجاذب يبن النيوترونات والبروتونات نتيجة تبادل الميزونات.
الميزون: هو جسيم صغير مشحون بشحنة موجبة أو سالبة وينتج عن تحول بروتون إلى نيوترون أو العكس داخل نواة الذرة.
- كيف يتم تبادل الميزونات؟


http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190120.gif



http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190121.gif

- طاقة الترابط النووى:
- هى الطاقة اللازمة لربط مكونات النواة ببعضها.
- نشر ماكس بلانك نظرية الكم والتى تنص على: "المادة والطاقة صورتان لشئ واحد بمعنى أنه يمكن تحويل كل منهما إلى الآخر".
- نص قانون بلانك:
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190122.gif
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190123.gif
حساب الطاقة الناتجة من تحول أى كتلة من المادة من القانون الآتى:

http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190127.gif


(3) الطاقة = الكتلة المتحولة (و.ك.ذ) × 931 م.أ.ف
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190130.gif

- الإلكترون فولت: هو الشغل المبذول لنقل الكترون بين نقطتين فرق الجهد بينهما واحد فولت.
- طاقة الترابط النووى = النقص فى الكتلة × 931 م.أ.ف
- طاقة الترابط النووى = [كتلة مكونات النواة - الكتلة الفعلية للنواة] × 931 م.أ.ف
النشاط الإشعاعى الطبيعى:
"هو تفتت تلقائى لأنوية العناصر المشعة نتيجة انبعاث اشعاعات غير مرئية منها (ألفا ـ بيتا ـ جاما)".
- فترة عمر النصف:
هى الفترة الزمنية اللازمة ليتفتت فيها نصف عدد أنوية ذرات العنصر المشع (ويفقد نصف كتلته ونصف اشعاعاته).
فترة نصف العمر = http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190132AB.gif
التحولات المترتبة على خاصية الاشعاع:
1) عند خروج جسيم ألفا http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190132.gif من نواة ذرة عنصر مشع:
يتكون عنصر جديد يقل عدده الذرى بمقدار 2 ويقل عدده الكتلى بمقدار 4 لأن جسيم ألفا يشبه تركيب نواة الهيليوم http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190132.gif

2) عند خروج جسيم بيتا من نواة ذرة عنصر مشع:
يتكون عنصر جديد يزيد عدده الذرة بمقدار واحد لأن خروج جسيم بيتا يعنى تحول نيوترون إلى بروتون بينما يظل عدده الكتلى ثابتًا.
3) عند خروج إشعاع جاما من العنصر المشع:
لا يتغير العدد الذرى ولا عدد الكتلة حيث إن إشعاع جاما موجات وليست جسيمات.

ملحوظة:
- عداد جيجر: يستخدم ليقيس معدل تفكك العناصر.
- النشاط الأشعاعى الصناعى:
هى تفاعلات نووية حيث يتم قذف نواة العنصر بقذيفة معينة لينتج نظير مشع ويتولد كمية كبيرة من الطاقة.
- العوامل التى تؤثر فى التفاعلات النووية:
1- طاقة القذيفة
2- نوع العنصر المقذوف
3- نوع القذيفة.
- أمثلة لبعض القذائف:
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190144.gif
- أمثلة على التفاعلات النووية:


http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190149.gif



http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190150.gif



http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190151.gif



http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190152.gif



http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR11901521A.gif



http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR11901522A.gif

* التطبيقات السلمية للتفاعلات النووية:-
* المفاعل الانشطارى:
ويتم فيه التحكم فى التفاعلات الانشطارية.
* ويتركب من:-
أ ـ قلب المفاعل من الجرافيت.
ب ـ العاكس يحيط بقلب المفاعل من الجرافيت.
جـ ـ تبريد المفاعل بواسطة الماء أو الغازات.
د ـ قضبان التحكم من الكادميوم أو البورون.
هـ ـ السياج الواقى (درع من الصلب + درع خرسانى)

* مخاطر المفاعلات النووية:-
1ـ الإشعاعات الذرية.
2ـ النفايات الذرية (منخفضة أو متوسطة الإشعاع ـ عالية الإشعاع)
3ـ الطاقة الحرارية الزائدة.


http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR11901523A.gif

* التفاعل الاندماجى:
تفاعل نووى يتم بين أنوية نظائر الهيدروجين بالاندماج بواسطة طاقة حرارية هائلة. (تصل لملايين الدرجات).
* إلى الآن لم يتم بناء مفاعل اندماجى ـ والأبحاث مازالت مستمرة.


http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR11901524A.gif

* الهيدروجين أفضل العناصر فى الاندماج النووى.
* التطبيقات الحربية:-
1ـ القنبلة الذرية الانشطارية:
الأساس العلمى لصنعها: احداث تفاعل انشطارى متسلسل لا يمكن التحكم فيه فى زمن قصير جدا.

2ـ القنبلة الهيدروجينية (الاندماجية):
الأساس العلمى لصنعها: احداث اندماج نووى لنظائر الهيدروجين بواسطة الطاقة الناتجة من انشطار نووى. (أى تحتوى على قنبلة انشطارية).

* القنبلة الهيدروجينية أشد فتكا وتدميرا من الانشطارية. لاحتوائها على قنبلة انشطارية وقنبلة اندماجية.

[عاطف خليفة]

الطاقة الكيميائية
نحن نحتاج إلى الطاقة حتى نقوم بعمل كل شئ فى حياتنا اليومية.
1- نحتاج إلى الطاقة الحرارية كى نطهى طعامنا.
2- نحتاج إلى الطاقة الكهربية لإضاءة المصابيح وإدارة الآلات.
3- نحتاج إلى طاقة حرارية هائلة لنستخلص الفلزات (المعادن) من خاماتها.
4- تحتاج النباتات إلى الطاقة الضوئية لتصنع غذائهاخلال عملية البناء الضوئى.
5- نحتاج إلى الطاقة الحركية لتحريك السيارات بواسطة احتراق الوقود.
أزمة الطاقة تعود إلى:
1- مصادر الطاقة الغير متجددة سوف تنضب على مستوى دولى.
2- التكنولوجيا الحديثة تستهلك قدر كبير من الطاقة .
3- تمسك الشعوب المتقدمة بمستوى رفاهية عالى.
4- فقد الكثير من الطاقة سواء عند إنتاجها أو نقلها أو عند استخدامها.
الطاقة:
- هى القدرة على بذل شغل (إمكانية بذل شغل).
- السعر هو وحدة كمية الحرارة، والجول هو وحدة الطاقة أو الشغل.
السعر: هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء درجة واحدة مئوية من (15 إلى 16 درجة مئوية).
الجول: هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 جم من الماء بمقدار http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190001.gif درجة مئوية.
ملاحظات:
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190003.gif
العنصر: هو مادة نقية تتكون من نوع واحد من الذرات المرتبطة معًا بروابط كيميائية.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190006.gif
المركب: هو مادة تتكون جزئياتها من ذرات مختلفة مرتبطة معًا بروابط كيميائية.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190007.gif
صور الطاقة :
الطاقة لها صور مختلفة مثل الطاقة الحرارية، والطاقة الضوئية، والطاقة الميكانيكية (طاقة الوضع + طاقة الحركة)، الطاقة الكهربية، الطاقة النووية، طاقة الوضع، الطاقة الكيميائية.
- كل صور الطاقة تنشأ من أصل واحد. لذلك يمكن تحويل الطاقة من صورة لأخرى (مثل تحول الطاقة الضوئية إلى طاقة كيميائية كما فيى عملية البناء الضوئى.
- الطاقة الكيميائية: هى الطاقة المختزنة داخليًا فى المادة.
- الكتلة الذرية: هى كتلة نواة الذرة (البروتونات + النيوترونات).
- العدد الذرى: هو عدد البروتونات الموجودة داخل النواة والتى تساوى عدد الإلكترونات. (عدد البروتونات أو هى عدد الإلكترونات).
- طاقة وضع الإلكترون: هى طاقة يكتسبها الإلكترون نتيجة لموضعه بالنسبة للنواة موجبة الشحنة.
- وهى تعتمد على كل من موضع وبعد الإلكترون بالنسبة للنواة.
- تزداد هذه الطاقة بزيادة بعد الإلكترون عن النواة.
طاقة حركة الألكترون: هى طاقة تنشأ نتيجة لحركة الإلكترون الدورانية حول النواة.
طاقة المستوى = طاقة حركة الإلكترون + طاقة وضعه.
كل مستوى له طاقة معينة والتى تزيد بزيادة بعده عن النواة.

[عاطف خليفة]

الطاقة الكيميائية المختزنة فى الجزئ:
أ) الرابطة التساهمية: هى رابطة كيميائية تكونت نتيجة المشاركة الإلكترونية بين ذرتين داخل الجزئ.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190008.gif
أنواع الرابطة التساهمية:
1- رابطة تساهمية أحادية: تتم بالمشاركة فى زوج واحد من الإلكترونات مثل:
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190009.gif
2- رابطة تساهمية ثنائية: تتم بالمشاركة فى زوجين من الإلكترونات مثل:
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190010.gif
3- رابطة تساهمية ثلاثية: تتم بالمشاركة فى ثلاث أزواج من الإلكترونات مثل:
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190011.gif
ب) الرابطة الأيونية: هى رابطة كيميائية تنشأ نتيجة قوى التجاذب الكهربى بين أيون فلز موجب وأيون لا فلز سالب.
- تحتوى ذرة العنصر الفلزى على أقل من أربعة إلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى، لذلك فإنها تفقد هذه الإلكترونات وتصبح أيوناً موجباً.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190012.gif
تحتوى ذرة العنصر اللافلزى على أكثر من أربعة الكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى، لذلك فإن الذرة تكتسب الكترونات ليكتمل مستوى الطاقة الأخير بثمانية الكترونات وتصبح أيونًا سالباً.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190013.gif
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190014.gif
الشبكة البللورية: هى ترتيب منظم للكاتيونات (الأيونات الموجبة) والأنيونات (الأيونات السالبة) فى شكل هندسى محدد.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190015.gif
- المحتوى الحرارى لمادة: هو مجموعة الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة؛ بمعنى أنها (الطاقة المختزنة داخل الذرة + الطاقة بين الذرات + الطاقة بين الجزيئات)
- قوى جذب فاندرفالز:هى قوى التجاذب المتبادلة بين الجزيئات (عبارة عن طاقة وضع)
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190016.gif
- قانون بقاء الطاقة: الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم، ولكن يمكن تحويلها من صورة إلى أخرى.
- القانون الأول للديناميكا الحرارية: تظل الطاقة الكلية لأى جسم أو نظام معزول ثابتة، بحيث إذا اختفت كمية معينة من إحدى صور الطاقة نتجت كمية مكافئة لها تماماً فى صورة أخرى.
- الديناميكا الحرارية:
- النظام: هو جزء من الكون مختصة بدراسة معينة ويفصله عن باقى الكون حدود معينة.
- الوسط المحيط بالنظام: هو اسم يطلق على كل شىء خارج حدود النظام (لا تعرف كجزء من النظام).
- النظام الغير معزول: هو النظام الذى يحدث تبادل فى الطاقة بينه وبين الوسط المحيط.
- النظام المعزول: هو النظام الذى لا يمكن حدوث تبادل فى الطاقة بينه وبين الوسط المحيط.
- المول: عبارة عن عدد من الذرات ترتبط مع بعضها بروابط كيميائية مثال:
الجزئ من حمض الكبريتيك http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190017.gif و 4 ذرات أكسيجن متصلة معًا بروابط كيميائية.
مثال (2) الجزئ من نترات الصوديوم NaNO3 هذا يعنى أن: ذرة صوديوم ، وذورة نيتروجين، و3 ذرات أكسجين ارتبطت معًا بروابط كيميائية لتكوين الجزئ.
- الكتلة الجزيئية النسبية لمركب: هى مجموعة الكتل الذرية النسبية للذرات المكونة للمركب.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190018.gif

[عاطف خليفة]

التفاعل الكيميائى: هو كسر الروابط بين جزيئات المتفاعلات وتكوين روابط جديدة بين جزيئات النواتج.
- التفاعلات الطاردة للحرارة: هى تفاعلات كيميائية يصاحبها انطلاق طاقة حرارية كأحد نواتج التفاعل.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190021.gif

التفاعلات الماصة للحرارة: هى تفاعلات كيميائية يصاحبها امتصاص طاقة حرارية
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190021.gif


المحلول المولارى (1 مولر): هو محلول يحتوى اللتر منه على مول واحد من المذاب.
مثال: محلول مولارى ( 1 مولر): من حمض الهيدروكلوريك HCl هو عبارة عن محلول يحتوى اللتر منه على مول من HCl ، بمعنى أنه يحتوى على 35.5 + 1 = 36.5 جرام من غاز كلوريد الهيدروجين.
- المحاليل الأكثر تركيزًا تحتوى على أعداد مضاعفة من المولات.
مثال: محلول 2 مولر من حمض الهيدروكلوريك HCl
أى يحتوى اللتر منه على 2 × 36.5 = 73 جرام من غاز كلوريد الهيدروجين.
مثال: محلول 5 مولر من الصودا الكاوية NaOH
أى يحتوى اللتر منه على 5 مول ( 5 × 40 = 200 جرام من NaOH )
التركيزات المنخفضة يعبر عنها بأجزاء من المول.
أمثلة: المحلول 0.1 مولر حمض هيدروكلرويك يحتوى اللتر منه على (35.5 + 1) × 0.1 = 3.65 جرام من غاز كلوريد الهيدروجين.
- المحلول 0.25 مولر من هيدروكسيد الصوديوم يحتوى اللتر منه على 0.25 × 40 = 10 جرام من NaOH.
- والمولارية : هى عدد مولات والمذاب الذائبة فى لتر واحد من المحلول
ملحوظة:
المولارية = المول × المولارية × الحجم باللتر
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190020.gif

[عاطف خليفة]

أنواع التغيرات فى المحتوى الحرارى
- الكيمياء الحرارية:
وهى عبارة عن دراسة التغيرات المصاحبة للتفاعلات الكيميائية داخل المسعر (المصنوع من البلاستيك)
نحن نجرى التفاعلات الكيميائية داخل مسعر من البلاستيك موضوع فى كأس زجاجى لمنع أى تبادل حرارى بين النظام والوسط المحيط.

http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190030.gif

- حرارة الذوبان
هى التغير الحرارى عند ذوبان مول واحد من المذاب فى كمية معينة من المذيب
(كمية الطاقة الحرارية الممتصة أو المنطلقة عند ذوبان مول واحد من المذاب فى كمية معينة من المذيب).
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190031.gif
- المحتوى الحرارى لمحلول:
هو التغير الحرارى عند ذوبان مول واحد من المذاب لتكوين واحد لتر من المحلول ( هى الطاقة الحرارية الممتصة أو المنطلقة عند ذوبان مول واحد من المذاب فى لتر واحد من المحلول).
خلال عملية الذوبان: تحدث عمليتان:
أ- التفكك: تكسير الروابط (تفاعل ماص للحرارة)

http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190033.gif

- تتفكك أيونات الصوديوم والكلوريد من الشبكة البللورية نتيجة لكسر الرابطة الأيونية.
- الطاقة الممتصة لكسر الرابطة تسمى حرارة الشبكة البللورية (طاقة الرابطة).
- حرارة الشبكة البللورية: هى الطاقة اللازمة لكسر الرابطة بين الأيونات فى الشبكة البللورية.

ب- الإماهة: ترتبط الأيونات المفككة بجزيئات الماء لتكون الأيونات المماهة (عملية طاردة للحرارة)

- حرارة الإماهة:

هى كمية الحرارة المتحررة (المنطلقة) عند ارتباط الأيونات المماهة بجزيئات الماء.
إذا كان حرارة الشبكة البللورية > حرارة الإماهة
(تفاعل ماص للحرارة تفاعل طارد للحرارة.
اذن عملية الذ وبان طاردة للحرارة.

- كيف يتم حساب حرارة المحلول:
حرارة المحلول = كتلة المادة × حرارتها النوعية × التغير فى درجة الحرارة.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190034.gif
- حرارة التخفيف:
هى التغير الحرارى لكل مول من المذاب عند التخفيف من محلول مركز إلى محلول مخفف.
( هى التغير الحرارى لمول واحد من المذاب عند تخفيفه فى كمية كبيرة من الماء (حوالى 1000 مول من المذيب)).

- عملية التخفيف تتم على خطوتين:
1- انفصال الأيونات: يتم امتصاص طاقة لفصل الأيونات. تعتمد حرارة التخفيف على المجموع الجبرى لهذه الخطوتين.

- حرارة التعادل:
هى كمية الحرارة المنطلقة عند تكوين مول واحد من الماء من حمض وقلوى مخففتين.

- عملية التعادل:
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190035.gif
الحمض: هو مادة تعطى أيونات الهيدروجين عند ذوبانها فى الماء.
القلوى: هو مادة تعطى أيونات الهيدروكسيد عند ذوبانها فى الماء.

- حرارة التعادل الحقيقية = حرارة التعادل - حرارة التأين.

http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190036.gif
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190037.gif
ملحوظة:
1- حرارة تعادل حمض قوى وقاعدة قوية تساو تقريبًا قيمة ثابتة وهى http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190039.gif لأن كل من الحمض و القاعدة القويات يكتمل تأينهم فى المحلول.

2- حرارة تعادل حمض قوى وقاعد ضعيفة أو حمض ضعيف وقاعدة قوية أقل من http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190039.gif لأن جزءًا من حرارة التعادل يستهلك لتأين الحمض الضعيف أو القاعدة الضعيفة.

- حرارة الترسيب:
كمية الحرارة المتحررة (المنطلقة) عند ترسيب مول واحد من مادة غير قابلة للذوبان ترسيبًا كاملاً.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190040.gif
يتضح من المعادلة السابقة أن كمية الحرارة المنطلقة من ترسيب مول واحد من AgCl = 10.45 كيلو جول.

- حرارة الاحتراق
هى كمية الحرارة المنطلقة عند حرق مول واحد من المادة حرقًا كاملاً فى كمية وفيرة من الأكسجين. (تفاعل طارد للحرارة دائمًا).

http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190041.gif
يتضح من المعادلة أن الاحتراق الكامل لمول من الجرافيت فى كمية وفيرة من الأكسجين ينتج 393.7 كيلو جول من الحرارة.

- درجة الاشتعال: هى أقل درجة حرارة تبدأ عندها المادة فى الاشتعال.
- القيمة السعرية: هى كمية الناتجة من احتراق كمية معينة من الوقود.
ملحوظة: يمكن أن نقارن بين أنواع الوقود المختلفة حسب القيمة السعرية لكل منها.
الكمية المعينة من الوقود تختلف تبعاً لنوعه:
أ- فى حالة الوقود الصلب مثل الفحم بالطن.
ب- فى حالة المواد الغذائية تؤخذ بالجرام.
جـ- فى حالة الوقود السائل مثل زيت البترول تؤخذ بالبرميل.
د- فى حالة الوقود الغازى مثل الغاز الطبيعى تؤخذ بالسنتيمتر مكعب.

- حرارة التكوين:
هى كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوين مول واحد لمركب ما من عناصره الأولية بحيث تكون العناصر فى حالتها القياسية. (عند 25 درجة مئوية، وضغط 76 س ز).

محلوظة:
حرارة تكوين العناصر = صفر
لأن العناصر فى الحالة القياسية.

- حرارة التفاعل:
هى كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة فى التفاعل الكيميائيى. (تكوين أو تعادل أو ترسيب أو احتراق) والتى تتم عند ضغط ثابت.

http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190042.gif

المركب الثابت حرارياً:
هو مركب المحتوى الحرارى له أكبر من المحتوى الحرارى لعناصره

العلاقة بين حرارة التكوين والثبات الحرارى:
- المركبات الثابتة هى ذات الطاقة المنخفضة.
1- ينتج من التفاعلات الطاردة للحرارة مركبات أكثر ثباتًا من التفاعلات الماصة للحرارة.
2- فى التفاعلات الطاردة للحرارة: يزداد ثبات المركبات بزيادة الحرارة المنطلقة من التفاعل والعكس صحيح.
3- فى التفاعلات الماصة للحرارة: تقل ثباتية المركبات بزيادة الحراية الممتصة.

http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190044.gif

قانون هس للمجموع الجبرى الثابت للحرارة:
"تتوقف حرارة التفاعل على طبيعة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل، وليس على الخطوات التى يتم فيها التفاعل".
بمعنى أن حرارة التفاعل مقدار ثابت.

- أهمية قانون هس:
يستخدم فى حساب التغير فى المحتوى الحرارى http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190005.gif للتفاعلات التى لا يمكن قياسها بطريقة مباشرة.

مثال (1)
أوجد حرارة تكوين أول أكسيد الكربون (CO) إذا علمت أن حرارة تكوين ثانى أكسيد الكربون = -394 كيلو جول
حرارة احتراق أول أكسيد الكربون = 283 كيلو جول.

http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190049.gif
مثال (2)
أوجد حرارة تكوين الأستيلين إذا علمت أن حرارة تكوين الماء = -286 كيلو جول.
حرارة تكوين ثانى أكسيد الكربون = -1300 كيلو جول/ مول).

http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190050.gif

[عاطف خليفة]

الوقود: هو أى مادة يمكن أن تعطى كميات كبيرة من الحرارة سواء بالإحتراق أو الانشطار النووى.
أنواع الوقود:
أ‌- وقود عضوى: هو مادة قابلة للاشتعال حيث تتحد مع الأكسجين وتتحول الطاقة الكيميائية المختزنة إلى طاقة حرارية. (تفاعل طارد للحرارة).
ب‌- وقود نووى: هى مادة تعطى طاقة حرارية هائلة بالانشطار النووى.
مثال: اليورانيوم - الثوريوم.
أنواع الوقود العضوى:
1- وقود صلب مثل الفحم الكوك والخشب.
2- وقود سائل مثل البترول وزيت الديزل والكيروسين.
3- وقود غازى مثل الغاز الطبيعى وغاز الفحم والبيوتان.
4- وقود حيوى مثل الكربوهيدرات (السكر - النشا) والدهون.

- العوامل الأساسية التى تساعدنا لاختيار الوقود المناسب:
1) القيمة السعرية: لابد أن يكون للوقود قيمة سعرية عالية.
2) سهولة نقله وتخزينه.
3) أن تقل نسبة الشوائب الموجودة به (لا يلوث البيئة عند احتراقه).
4) يناسب آلات الإحتراق الداخلى.
5) يعطى طاقة عالية عند (احتراقه) ويوجد له مخزون احتياطى كبير.
6) لابد أن نتجنب الوقود السام إن لم يكن له أهمية قصوى فى حياتنا.

- الاحتراق: هى عملية أكسدة سريعة للوقود يصاحبها انطلاق طاقة حرارية.
أنواع الاحتراق: أ‌- احتراق سريع: هو احتراق يعطى درجة حرارة عالية مصحوبة بلهب.
مثال: احتراق الوقود العضوى.
ب‌- احتراق بطئ: هو احتراق يعطى درجة حرارة منخفضة بدون لهب.
مثال: احتراق الغذاء داخل الخلايا.
ملحوظة: يمكن أن يكون الاحتراق فى غياب الأكسجين ويكون مصحوبًا بحرارة وضوء.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR-CHA10-00A.gif
- الاحتراق البطئ يعطى الطاقة اللازمة للكائن الحى.

أولاً: زيت البترول:
- البترول (زيت الصخر) هو وقود عضوى وهو سائل أسود ولزج يتكون بصفة أساسية من هيدروجين وكربون مع بعض مركبات النيتروجين والكبريت والأكسجين.
- منشأ البترول: يرجع إلى تحلل المواد العضوية (حيوانات ونباتات) منذ ملايين السنين حيث دفنت على أعماق كبيرة وتعرضت للضغط الشديد والحرارة العالية.

http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190051.gif

الألكانات: هى هيدروكربونات ترتبط كل ذرات الكربون بها خطيًا وبروابط أحادية، وصيغتها العامة http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190052.gif
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190053.gif

الألكينات: هى مركبات هيدروكربونية ترتبط فيها ذرتان من الكربون برابطة ثنائية، وصيغتها العامة http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190054.gif

http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190055.gif

الألكاينات: هى مركبات هيدروكربونية ترتبط فيها ذرتى كربون برابطة ثلاثية، وصيغتها العامة: http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190056.gif
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190057.gif
تكرير البترول:
هى عملية فصل لمكونات زيت البترول بواسطة أبراج التقطير.
التقطير التجزيئى: هو عملية يتم بها فصل اثنين أو عدة سوائل تختلف فى درجات غليانها.
تكرير البترول يتم على ثلاثة مراحل:
1) الفصل: يتم فصل خليط الزيت الخام إلى عدة جزيئات تبعًا لاستخدام كل منها.
2) التحويل: هى عملية يتم فيها تحويل المكونات الأقل نفعًا إلى مكونات أخرى أكثر استخدامًا.
3) المعالجة: بإزالة الشوائب مثل الكبريت والمواد النيتروجينية (المواد الحمضية) والتى تسبب تآكل الآلات وتلوث الهواء.

تكتمل عملية التحويل بطريقة من هاتين:
1) التكسير: وتتم بانحلال الجزيئات الكبيرة مثل تلك الموجودة بالكيروسين والمازوت إلى جزيئات الجازولين الأصغر والأقل كثافة، وهذا الانحلال.
يتم بإحدى الطريقتين:
أ- تكسير حرارى: يحدث عند درجة حرارة عالية 500 درجة مئوية وضغط عالى:
مثال: تحضير الجازولين بالتكسير الحرارى للكيروسين.
ب) التكسير الحفزى: يتم استخدام عامل حفاز مثل http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190058.gif
مثال: تكسير الهيدروكربونات طويلة السلسلة مثل الإلكانات ذات درجات الغليان العالية إلى هيدروكربونات قصيرة السلسلة من الإلكينات.
2) البلمرة: هو تحويل المكونات الخفيفة إلى أخرى ثقيلة.

البلمرة عكس عملية التكسير.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190059.gif

- رقم الأوكتان:
هو الرقم الذى يعبر عن مدى صلاحية فى آلات الاحتراق الداخلى (نسبة الأيزوأوكتان فى مخلوط من الأيزوأوكتان والهبتان العادى).
مثال: إذا كان معدل الدق الناتج عن احتراق الوقود يشبه إحتراق مخلوط من الأيزوأوكتان والهبتان العادى بنسبة 90% إلى 10%. يقال فى هذه الحالة أن رقم الأوكتان لهذا الوقود هو 90.

الغاز الطبيعى:
يتكون من ميثان (93%) مخلوط مع الإيثان والبيوتان منشأ الغاز الطبيعى مثل منشأ البترول وهو يوجد إما مختلطًا بالبترول أو طافيًا فوقه.

- استخدامات الغاز الطبيعى
أ‌- كوقود له قيمة سعرية عالية.
ب‌- لإنتاج الغاز المائى تبعًا للمعادلة الآتية:
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190066.gif
جـ- لإنتاج الميثانول (الكحول الميثيلى) كوقود سائل
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190067.gif
- البوتاجاز: هو خليط من البروبان والبيوتان (يفصل عن الغاز الطبيعى) ويتم تحويله إلى سائل تحت ضغط عالى كوقود.
- مصادر الوقود المتجددة:
- البيوجاز http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190064.gif
هو غاز يتكون نتيجة الإنحلال اللاهوائى للمخلفات العضوية بواسطة أنواع خاصة من البكتريا.
- مميزات البيوجاز:
1- مصدر طاقة رخيص.
2- تساعد فى التخلص من المخلفات العضوية.
3- التحويل العضوى.

- العوامل التى تؤثر فى تكون البيوجاز
1) التغير فى درجة حرارة المفاعل.
2) نوعية مواد المخلفات العضوية من حيث الحمضية أو القاعدية.
العاملين السابقين تزيد أو تنقص من نشاط البكتريا اللاهوائية لتكوين المزيد من البيوجاز.
- ينبغى توخى الحذر مع مفاعل البيوجاز.
1- لابد من التحكم فى المفاعل بحرص لأن التفاعلات الحيوية قد تنشط وتسبب انفجار مفاجئ.
2- التفاعلات الحيوية معقدة وتحتاج إلى المزيد من الأبحاث.

- تحضير الكحول الإيثيلى من الحاصلات الزراعية:
بتخمر محلول قصب السكر (السكروز)، حيث يتم بالتحلل المائى من خلال فعل الخميرة وحمض الكبريتيك.

http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190069.gif

- مميزات الإيثانول (الكحول الإيثيلى):
1- وقود سائل حيث يخلط مع الجازولين (مخلوط).
2- لا يحدث فقد كبير فى الطاقة أثناء عملية التخمر.
3- سهل النقل والتخزين.
4- مصدر طاقة رخيص (يستخدم فى البرازيل).
5- يمكن أكسدته إلى حمض أستيك والذى له استخدامات عديدة فى الصناعات البتروكيميائية.

http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190069A.gif

- مصادر التلوث:
1) مصادر طبيعية مثل:
أ - الأنشطة البركانية http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190070.gif من البراكين.
ب- تحلل الأجساد الميتة.
جـ- الأكاسيد النيتروجينية الناتجة من نشاط البرق.

2) مصادر صناعية مثل:
أ- http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190071.gif الناتج من عوادم السيارات
ب- النفايات العضوية ونفايات الوقود النووى.
جـ- مخلفات الحيوانات والإنسان.
د- المبيدات الحشرية.
- تلوث الهواء الناتج عن احتراق الوقود
1- أكاسيد الكربون http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190071.gif
2- أكاسيد الكبريت http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190072.gif
3- أكاسيد النيتروجين http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190079.gif

1- أكاسيد الكربون:
أ) غاز http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190073.gif
1- الاستخدام الواسع للبترول والفحم كوقود.
2- القطع الجائر لأشجار الغابات قلل من امتصاص http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190073.gif
3- إتلاف العوالق النباتية والطحالب أدى إلى نقص استهلاك غاز http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190073.gif فى الهواء بسبب تلوث الماء.
4- تأثير البيت الأخضر (التأثير الحرارى).
تمتص الأرض الإشعاعات القادمة من الشمس وتشع بعض طاقة الأشعة تحت الحمراء الممتصة والتى لها تأثير حرارى.

- دور ثانى أكسيد الكربون فى تلوث البيئة:
1- يسبب ظاهرة أثر البيت الأخضر (بمعنى أنه يتسبب فى رفع درجة حرارة الجو).
2- يتسبب فى تغير المناخ مثل انصهار الجليد فى المناطق القطبية وغرق بعض الجزر.

ب) غاز CO : غاز سام
مصادر غاز CO:
1- الاحتراق الغير كامل لوقود السيارات (السيارات القديمة)
2- المدن المزدحمة بالسيارات.
- الآثار الضارة لغاز CO على الإنسان.
1- يتحد غاز CO مع هيموجلوبين الدم مما ينقص من قدرة الدم على حمل الأكسجين ويسبب صداع ودوار وإغماء ثم الموت فى حالة الكميات الكبيرة.
2- ارتخاء فى العضلات وآلام حادة بالمعدة.

3- أكاسيد الكبريت http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190072.gif :
- مصادر أكاسيد الكبريت:
أ‌- احتراق الفحم.
ب- احتراق البترول.
- خطورة دور http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190074.gif (تكوين الأمطار الحامضية):
1) قد يتأكسد غاز http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190074.gif إلى غاز http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190075.gif بالأكسجين الهواء الجوى فى وجود عامل حفاز. (فلز أو أكسيد فلز معلق فى الهواء).
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR-CHA10-008.gif

http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190075.gif
4) يذوب غاز http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190075.gif فى بخار الماء فى الهواء الجوى ويكون http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190078.gif (أمطار حامضية)
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190077.gif

- أضرار الأمطار الحامضية:
1- لها تأثير ضار على الجهاز التنفسى.
2- لها آثار ضارة على المبانى.
3- قد تسبب انحلال الألياف الصناعية (الملابس).
4- تتلف خلايا النبات.
5- تسبب وفاة الأسماك والفطريات فى البحار.
3) أكاسيد النيتروجين:
- مصادر أكاسيد النيتروجين:
1) أنشطة البراكين.
2) النشاط البكتيرى على الأجساد الميتة.
3) احتراق الوقود.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190080.gif
- الآثار الضارة لأكاسيد النيتروجين:
1- تذوب فى بخار ماء الهواء الجوى وينتج مخلوط من أحماض النيتريك والنيتروز التى تهيج الجهاز العصبى.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190081.gif
3- ثانى أكسيد النيتروجين بنى اللون. يمتص الطاقة الضوئية للشمس وينحل إلى http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190082.gif ذرة أكسجين نشطة.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190083.gif
- يتحد الأكسجين الذرى مع الأكسجين http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190084.gif ويكون الأوزون قريبًا من سطح الأرض حيث يسبب تحلل المادة العضوية، صدأ المعادن، كذلك يتلف المطاط والأنسجة السيليلوزية.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190085.gif

4- مركبات الرصاص:
- مصادر الرصاص: http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190086.gif
- عوادم السيارات بسبب إضافة رابع إيثيل الرصاص http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190087.gif ليزيد رقم أوكتان الجازولين.
- الآثار الضارة لمركبات الرصاص على الإنسان:
تسبب الأنيميا ، فقد الشهية، الدوار، نقص نسبة هيموجلوبين الدم، العمى، آلام الروماتيزم.

5- مركبات البنزوبيرين:
- يوجد فى الفحم والسجائر. - يسبب السرطان لعمال مناجم الفحم، والمدخنين.

- كيف يمكن التقليل من تلوث الهواء:
- هناك طريقتان لتقليل المواد الملوثة:
1) إزالة المواد الملوثة من الوقود قبل استخدامه مثل إزالة الكبريت من الوقود.
2) إزالة الملوثات من المواد الخام بعد استخدامها.
أ- باستخدام عامل حفاز: يتم توصيل محولات حفزية بشكمانات السيارات لتتفاعل مع الغازات.
- إعادة الدورة لتجنب التلوث.
- تشتمل المخلفات على: 50% مكونات ورقية، 10% زجاج، 10% بلاستيك ، 10% مكونات غذائية، 10% مخلفات أخرى.
- إعادة الدورة: هى عملية يقصد بها تنقية المواد وإعادة استخدامها.
- لابد من إعادة الدورة للمخلفات لحماية البيئة من الملوثات والحفاظ على الموارد الغير متجددة.

[shady mohamed]

أيه الحلاوه دى يادكتور
جزاك الله خيرا

[مسترفيكتور]

ربنا يعطيك الصحة والعافية يا دكتور عاطف

مجهود جبار لا يجاريك فيه احد منا

[محمد حمد حمدى الشيخ]

يامستر ينفع تحميل الصفحه ولا لا

[عاطف خليفة]

يا //محمد

اعمل كوبي ثم باست عندك علي ملف ووووووووورد

[ابوحمزة الرائد]

مشكور...........................................مش كور
مشكور...........مشكور.......................مشكور. ........مشكور
مشكور......................مشكور......مشكور....... ............مشكور
مشكور...........تسلمــــ.........مشكور.........ايد كــــــ........مشكور
مشكور............................................. ...............مشكور
مشكور............................................. ......... ...مشكور
مشكور............................................. ....مشكور
مشكور.......Thanks Ya Mr..........مشكور
مشكور....................................مشكور
مشكور...........................مشكور
مشكور................مشكور
مشكور.......مشكور
مشكور
شكرا
شكراً شكرا
شكراً شكراً شكر
شكراً شكراً شكراً شكراً
شكراً شكراً شكراً شكراً شكراً
شكراً شكراً شكراً شكراً شكراً شكراً
شكراً شكراً شكراً شكراً شكراً شكراً شكراً
شكراً شكراً شكراً شكراً شكراً شكراً
شكراً شكراً شكراً شكراً شكراً
شكراً شكرا ًً شكراً شكراً
شكراً شكراً شكراً
شكراً شكراً
شكراً


°ˆ~*¤®§(مشكــــــــــ الله يعطيكم العافية ــــــــــــــور) §®¤*~

[جورج فوزى]

شكرا شكرا شكرا

[اااحمدالله]

متشكرين علي تجميع الاضواء من موقعها بس ياريت كمان شغلك:d

[اوسكار]

مشكورررررررررررررررررررر جدا

[اوسكار]

مشكوررررررررررررررررررر الف شكر

[اوسكار]

الف شكر يا مان على الملخص الهايل دا

[اوسكار]

شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااااااااااااااااااااا منك اوى على المجهود الكبير

[اوسكار]

يار ب ديما تكون فى المقدمه

[اوسكار]

شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا

[اوسكار]

الف شكررررررررررررررررررررررررررررر

[اوسكار]

شكررررررررررررررررررررررررررررا على الجهود

[اوسكار]

الله يخليك على الموضع دا

[اوسكار]

thnk you man

[البرنس المصري]

ملخص الباب الأول

المعادلة الكيميائية ـ الحساب الكيميائى

تتضمن الوحدة الأولى:
1ـ الصيغة الكيميائية
2ـ المعادلة الكيميائية
3ـ الحساب الكيميائى
أولاً: حساب الصيغ الكيميائية:
أهم المفاهيم العلمية ـ والعلاقات المستخدمة!!
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190200a.gif
2ـ المول: "هو الكتلة الجزيئية للمادة (عناصر أو مركبات) مقدرة بالجرامات.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190201a.gif
4ـ لإيجاد الصيغة الجزيئية من الصيغة الأولية:
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190202a.gif
5ـ الصيغة الجزيئية = عدد وحدات الصيغة الأولية × الصيغة الأولية.

ثانياً: المعادلة الكيميائية:
"أهم المفاهيم":-
1ـ المعادلة الكيميائية: "هى وصف بسيط موجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائى. (.: هى وصف دقيق لما يحدث داخل التفاعل الكيميائى).
2ـ شروط كتابة معادلة كيميائية سليمة:-
يتطلب الخطوات الآتية:-
أ ـ معرفة رموز العناصر ـ والصيغ الكيميائية الجزيئية (للعناصر ـ للمركبات).
ب ـ معرفة المتفاعلات والنواتج.
جـ ـ كتابة المتفاعلات على يسار السهم والنواتج على يمين السهم.
النواتج <-----(الشروط)----- المتفاعلات
د ـ مساواة أعداد كل نوع من الذرات فى طرفى المعادلة (وزن المعادلة). (تطبيق قانون حفظ المادة).
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/qb1190151.gif
3ـ خطوات كتابة المعادلة الكيميائية الموزونة:-
أ ـ كتابة المعادلة لفظية.
ب ـ نستبدل أسماء المواد فى المعادلة اللفظية بالصيغ الكيميائية (الجزيئية) (نحصل على معادلة رمزية).
جـ ـ نزن المعادلة. بوضع معاملات حسابية على يسار الصيغ الجزيئية (يفضل عدم كتابة كسور).
د ـ عدم تغيير الصيغ الكيميائية للمادة عند وزن المعادلة (يؤدى ذلك إلى اختلاف خواص المواد "المركبات").
4ـ المعادلات الأيونية:-
* كثير من التفاعلات الكيميائية يتم بين الأيونات.
* مثل تفاعل التعادل بين محاليل الأحماض والقواعد.
* المعادلة الأيونية تكون موزونة عندما يكون مجموع الشحنات فى طرفى المعادلة = صفر

ثالثاً: الحساب الكيميائى:-
* يتم من خلال المعادلة الكيميائية الموزونة.
* يعتمد الحساب الكيميائى على المول.
.: المول: هو الكتلة (الجزيئية ـ الذرية) للمادة معبراً عنها بالجرامات.
* المول الواحد من أى مادة يحتوى على عدد من: (الذرات أو الجزيئات أو الأيونات) يعرف بعدد "أفوجادرو".
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/qb1190152.gif
* كتلة المول للمادة = الكتلة الجزيئية أو الذرية (جرام/ و.ك.ذ) = عدد أفوجادرو.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/qb1190153.gif
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/qb1190154.gif

ملخص الوحدة الثانية

المحاليل ـ الأحماض والقواعد ـ الأملاح


أولاً: المحاليل:-
* أهم المفاهيم والنقاط الأساسية:
1ـ المحلول: هو مخلوط متجانس التركيب والخواص ـ وينتج من مادتين أو أكثر. غير متحدتين كيميائيا.
* مكونات المحلول:-
أ ـ مذيب ==> كمية كبيرة (مثل الماء)
ب ـ مذاب ==> كمية قليلة (ملح الطعام)

* أنواع المحاليل:-
أ ـ محلول حقيقى: مخلوط متجانس (مثل ملح الطعام فى الماء ـ السكر فى الماء).
ب ـ محلول معلق: مخلوط غير متجانس (تترسب فيه دقائق المادة المذابة). (مثل مسحوق الطباشير فى الماء).
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/qb1190155.gif

http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/qb1190156.gif

http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/qb1190157.gif
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/qb1190158.gif
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/qb1190159.gif

ثانياً: الأحماض والقواعد:-
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/qb1190160.gif
1ـ حالات تواجد الأحماض: (اللامائية النقية)
أ ـ الحالة الصلبة ==> مثل حمض السيتريك ـ وحمض الاسكوربيك.
ب ـ الحالة السائلة ==> حمض النيتريك ـ وحمض الفوسفوريك.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/qb1190161.gif
2ـ الصفات المشتركة للأحماض:
أ ـ تحمر لون ورقة عباد الشمس الزرقاء.
ب ـ لها طعم لاذع.
جـ ـ محاليلها المائية موصلة للتيار الكهربى لتفككها لأيونات.
د ـ تتفاعل مع فلزات مقدمة السلسلة ويتصاعد الهيدروجين.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/qb1190162.gif
هـ ـ تتفاعل مع أكاسيد أو هيدروكسيدات الفلزات وينتج ملح وماء
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/qb1190163.gif

http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/qb1190164.gif

</b>* تصنيف الأحماض: </b>
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/qb1190165.gif
* يحضر غاز كلوريد الهيدروجين بتفاعل حمض الكبريتيك المركز مع ملح الطعام.
* عند ذوبان غاز كلوريد الهيدروجين فى الماء يتكون حمض الهيدروكلوريك.
* يستخدم حمض الهيدروكلوريك فى الكشف عن بعض الشقوق الحامضية (الأنيونات).
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/qb1190166.gif
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/qb1190167.gif

</b>2ـ القواعد: </b>"هى المواد التى تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء".
* تصنيف القواعد:-
1ـ أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزية تذوب فى الماء (تسمى قلويات).
2ـ أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزية لا تذوب فى الماء.

* غاز الامونيا (النشادر) انهيدريد قاعدة.
عند ذوبان غاز الامونيا فى الماء يتكون قاعدة (هيدروكسيد الأمونيوم).
* تستخدم الصودا الكاوية:-
أ ـ الكشف عن الشقوق القاعدية (الكاتيونات) التى تترسب على هيئة هيدروكسيدات ذات ألوان مميزة.
ب ـ صناعة الصابون.

ثالثاً: الأملاح:-
* تنتج الأملاح من تعادل الأحماض مع القواعد.
* يتوقف نوع المحلول المائى للملح من حيث الحامضية والقاعدية أو المتعادل على الكاتيون (القاعدة) والأنيون (الحمض) المتكون منهما الملح.
* لتحضير الأملاح بدقة يجب معرفة ما إذا كان الملح يذوب فى الماء أو لا.
* تحضر الأملاح التى تذوب فى الماء بتفاعل:
أ ـ الفلز مع الحمض.
ب ـ أكسيد الفلز والحمض.
جـ ـ هيدروكسيد الفلز والحمض.
د ـ كربونات الفلز والحمض.


الطاقة من التفاعلات النووية

- التفاعلات النووية تحدث داخل أنوية ذرات العناصر.
- العدد الكتلى: هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات داخل النواة.
- العدد الذرى: هو عدد البروتونات داخل النواة والذى يساوى عدد الإلكترونات السالبة.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br11901111a.gif

http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190111.gif
النظائر: هى صور مختلفة لعنصر واحد تتفق فى العدد الذرى وتختلف فى عدد الكتلة لاختلاف عدد النيوترنات داخل الأنوية.
أمثلة: الهيدروجين له 3 نظائر
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190112.gif.
- النظائر المستقرة والغير مستقرة:
يعتمد ثبات نواة الذرة على النسبة بين عدد النيوترونات وعدد البروتونات داخل النواة (http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190112ab.gif)
1- العناصر التى أعدادها الذرية صغيرة:
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190114.gif

http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190118.gif
وهى عناصر غير مستقرة أى مشعة (أنويتها غير مستقرة).
وبالتالى يمكن تصنيف نظائر العناصر إلى:
- نظائر مستقرة: مثل نظائر الأكسجين.
- نظائر مشعة: مثل نظائر اليورانيوم.

- كتلة الذرة تتركز فى النواة.
درسنا تركيب النواة والتى تحتوى على بروتونات ونيوترونات ذات كتل كبيرة بينما كتلة الإلكترون ضئيلة تهمل بالإضافة إلى الإلكترونات التى تدور حول النواة:
- النواة مخزن الطاقة:
- هناك قوى مختلفة داخل نواة الذرة أهمها:
1- قوى تنافر بين البروتونات.
2- قوى تجاذب بين النيوترونات.
3- قوى تجاذب يبن النيوترونات والبروتونات نتيجة تبادل الميزونات.
الميزون: هو جسيم صغير مشحون بشحنة موجبة أو سالبة وينتج عن تحول بروتون إلى نيوترون أو العكس داخل نواة الذرة.
- كيف يتم تبادل الميزونات؟


http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190120.gif



http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190121.gif

- طاقة الترابط النووى:
- هى الطاقة اللازمة لربط مكونات النواة ببعضها.
- نشر ماكس بلانك نظرية الكم والتى تنص على: "المادة والطاقة صورتان لشئ واحد بمعنى أنه يمكن تحويل كل منهما إلى الآخر".
- نص قانون بلانك:
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190122.gif
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190123.gif
حساب الطاقة الناتجة من تحول أى كتلة من المادة من القانون الآتى:

http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190127.gif


(3) الطاقة = الكتلة المتحولة (و.ك.ذ) × 931 م.أ.ف
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190130.gif

- الإلكترون فولت: هو الشغل المبذول لنقل الكترون بين نقطتين فرق الجهد بينهما واحد فولت.
- طاقة الترابط النووى = النقص فى الكتلة × 931 م.أ.ف
- طاقة الترابط النووى = [كتلة مكونات النواة - الكتلة الفعلية للنواة] × 931 م.أ.ف
النشاط الإشعاعى الطبيعى:
"هو تفتت تلقائى لأنوية العناصر المشعة نتيجة انبعاث اشعاعات غير مرئية منها (ألفا ـ بيتا ـ جاما)".
- فترة عمر النصف:
هى الفترة الزمنية اللازمة ليتفتت فيها نصف عدد أنوية ذرات العنصر المشع (ويفقد نصف كتلته ونصف اشعاعاته).
فترة نصف العمر = http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190132ab.gif
التحولات المترتبة على خاصية الاشعاع:
1) عند خروج جسيم ألفا http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190132.gif من نواة ذرة عنصر مشع:
يتكون عنصر جديد يقل عدده الذرى بمقدار 2 ويقل عدده الكتلى بمقدار 4 لأن جسيم ألفا يشبه تركيب نواة الهيليوم http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190132.gif

2) عند خروج جسيم بيتا من نواة ذرة عنصر مشع:
يتكون عنصر جديد يزيد عدده الذرة بمقدار واحد لأن خروج جسيم بيتا يعنى تحول نيوترون إلى بروتون بينما يظل عدده الكتلى ثابتًا.
3) عند خروج إشعاع جاما من العنصر المشع:
لا يتغير العدد الذرى ولا عدد الكتلة حيث إن إشعاع جاما موجات وليست جسيمات.

ملحوظة:
- عداد جيجر: يستخدم ليقيس معدل تفكك العناصر.
- النشاط الأشعاعى الصناعى:
هى تفاعلات نووية حيث يتم قذف نواة العنصر بقذيفة معينة لينتج نظير مشع ويتولد كمية كبيرة من الطاقة.
- العوامل التى تؤثر فى التفاعلات النووية:
1- طاقة القذيفة
2- نوع العنصر المقذوف
3- نوع القذيفة.
- أمثلة لبعض القذائف:
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190144.gif
- أمثلة على التفاعلات النووية:


http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190149.gif



http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190150.gif



http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190151.gif



http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190152.gif



http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br11901521a.gif



http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br11901522a.gif

* التطبيقات السلمية للتفاعلات النووية:-
* المفاعل الانشطارى:
ويتم فيه التحكم فى التفاعلات الانشطارية.
* ويتركب من:-
أ ـ قلب المفاعل من الجرافيت.
ب ـ العاكس يحيط بقلب المفاعل من الجرافيت.
جـ ـ تبريد المفاعل بواسطة الماء أو الغازات.
د ـ قضبان التحكم من الكادميوم أو البورون.
هـ ـ السياج الواقى (درع من الصلب + درع خرسانى)

* مخاطر المفاعلات النووية:-
1ـ الإشعاعات الذرية.
2ـ النفايات الذرية (منخفضة أو متوسطة الإشعاع ـ عالية الإشعاع)
3ـ الطاقة الحرارية الزائدة.


http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br11901523a.gif

* التفاعل الاندماجى:
تفاعل نووى يتم بين أنوية نظائر الهيدروجين بالاندماج بواسطة طاقة حرارية هائلة. (تصل لملايين الدرجات).
* إلى الآن لم يتم بناء مفاعل اندماجى ـ والأبحاث مازالت مستمرة.


http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br11901524a.gif

* الهيدروجين أفضل العناصر فى الاندماج النووى.
* التطبيقات الحربية:-
1ـ القنبلة الذرية الانشطارية:
الأساس العلمى لصنعها: احداث تفاعل انشطارى متسلسل لا يمكن التحكم فيه فى زمن قصير جدا.

2ـ القنبلة الهيدروجينية (الاندماجية):
الأساس العلمى لصنعها: احداث اندماج نووى لنظائر الهيدروجين بواسطة الطاقة الناتجة من انشطار نووى. (أى تحتوى على قنبلة انشطارية).

* القنبلة الهيدروجينية أشد فتكا وتدميرا من الانشطارية. لاحتوائها على قنبلة انشطارية وقنبلة اندماجية.


الطاقة الكيميائية
نحن نحتاج إلى الطاقة حتى نقوم بعمل كل شئ فى حياتنا اليومية.
1- نحتاج إلى الطاقة الحرارية كى نطهى طعامنا.
2- نحتاج إلى الطاقة الكهربية لإضاءة المصابيح وإدارة الآلات.
3- نحتاج إلى طاقة حرارية هائلة لنستخلص الفلزات (المعادن) من خاماتها.
4- تحتاج النباتات إلى الطاقة الضوئية لتصنع غذائهاخلال عملية البناء الضوئى.
5- نحتاج إلى الطاقة الحركية لتحريك السيارات بواسطة احتراق الوقود.
أزمة الطاقة تعود إلى:
1- مصادر الطاقة الغير متجددة سوف تنضب على مستوى دولى.
2- التكنولوجيا الحديثة تستهلك قدر كبير من الطاقة .
3- تمسك الشعوب المتقدمة بمستوى رفاهية عالى.
4- فقد الكثير من الطاقة سواء عند إنتاجها أو نقلها أو عند استخدامها.
الطاقة:
- هى القدرة على بذل شغل (إمكانية بذل شغل).
- السعر هو وحدة كمية الحرارة، والجول هو وحدة الطاقة أو الشغل.
السعر: هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء درجة واحدة مئوية من (15 إلى 16 درجة مئوية).
الجول: هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 جم من الماء بمقدار http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190001.gif درجة مئوية.
ملاحظات:
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190003.gif
العنصر: هو مادة نقية تتكون من نوع واحد من الذرات المرتبطة معًا بروابط كيميائية.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190006.gif
المركب: هو مادة تتكون جزئياتها من ذرات مختلفة مرتبطة معًا بروابط كيميائية.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190007.gif
صور الطاقة :
الطاقة لها صور مختلفة مثل الطاقة الحرارية، والطاقة الضوئية، والطاقة الميكانيكية (طاقة الوضع + طاقة الحركة)، الطاقة الكهربية، الطاقة النووية، طاقة الوضع، الطاقة الكيميائية.
- كل صور الطاقة تنشأ من أصل واحد. لذلك يمكن تحويل الطاقة من صورة لأخرى (مثل تحول الطاقة الضوئية إلى طاقة كيميائية كما فيى عملية البناء الضوئى.
- الطاقة الكيميائية: هى الطاقة المختزنة داخليًا فى المادة.
- الكتلة الذرية: هى كتلة نواة الذرة (البروتونات + النيوترونات).
- العدد الذرى: هو عدد البروتونات الموجودة داخل النواة والتى تساوى عدد الإلكترونات. (عدد البروتونات أو هى عدد الإلكترونات).
- طاقة وضع الإلكترون: هى طاقة يكتسبها الإلكترون نتيجة لموضعه بالنسبة للنواة موجبة الشحنة.
- وهى تعتمد على كل من موضع وبعد الإلكترون بالنسبة للنواة.
- تزداد هذه الطاقة بزيادة بعد الإلكترون عن النواة.
طاقة حركة الألكترون: هى طاقة تنشأ نتيجة لحركة الإلكترون الدورانية حول النواة.
طاقة المستوى = طاقة حركة الإلكترون + طاقة وضعه.
كل مستوى له طاقة معينة والتى تزيد بزيادة بعده عن النواة.

الطاقة الكيميائية المختزنة فى الجزئ:
أ) الرابطة التساهمية: هى رابطة كيميائية تكونت نتيجة المشاركة الإلكترونية بين ذرتين داخل الجزئ.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190008.gif
أنواع الرابطة التساهمية:
1- رابطة تساهمية أحادية: تتم بالمشاركة فى زوج واحد من الإلكترونات مثل:
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190009.gif
2- رابطة تساهمية ثنائية: تتم بالمشاركة فى زوجين من الإلكترونات مثل:
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190010.gif
3- رابطة تساهمية ثلاثية: تتم بالمشاركة فى ثلاث أزواج من الإلكترونات مثل:
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190011.gif
ب) الرابطة الأيونية: هى رابطة كيميائية تنشأ نتيجة قوى التجاذب الكهربى بين أيون فلز موجب وأيون لا فلز سالب.
- تحتوى ذرة العنصر الفلزى على أقل من أربعة إلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى، لذلك فإنها تفقد هذه الإلكترونات وتصبح أيوناً موجباً.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190012.gif
تحتوى ذرة العنصر اللافلزى على أكثر من أربعة الكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى، لذلك فإن الذرة تكتسب الكترونات ليكتمل مستوى الطاقة الأخير بثمانية الكترونات وتصبح أيونًا سالباً.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190013.gif
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190014.gif
الشبكة البللورية: هى ترتيب منظم للكاتيونات (الأيونات الموجبة) والأنيونات (الأيونات السالبة) فى شكل هندسى محدد.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190015.gif
- المحتوى الحرارى لمادة: هو مجموعة الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة؛ بمعنى أنها (الطاقة المختزنة داخل الذرة + الطاقة بين الذرات + الطاقة بين الجزيئات)
- قوى جذب فاندرفالز:هى قوى التجاذب المتبادلة بين الجزيئات (عبارة عن طاقة وضع)
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190016.gif
- قانون بقاء الطاقة: الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم، ولكن يمكن تحويلها من صورة إلى أخرى.
- القانون الأول للديناميكا الحرارية: تظل الطاقة الكلية لأى جسم أو نظام معزول ثابتة، بحيث إذا اختفت كمية معينة من إحدى صور الطاقة نتجت كمية مكافئة لها تماماً فى صورة أخرى.
- الديناميكا الحرارية:
- النظام: هو جزء من الكون مختصة بدراسة معينة ويفصله عن باقى الكون حدود معينة.
- الوسط المحيط بالنظام: هو اسم يطلق على كل شىء خارج حدود النظام (لا تعرف كجزء من النظام).
- النظام الغير معزول: هو النظام الذى يحدث تبادل فى الطاقة بينه وبين الوسط المحيط.
- النظام المعزول: هو النظام الذى لا يمكن حدوث تبادل فى الطاقة بينه وبين الوسط المحيط.
- المول: عبارة عن عدد من الذرات ترتبط مع بعضها بروابط كيميائية مثال:
الجزئ من حمض الكبريتيك http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190017.gif و 4 ذرات أكسيجن متصلة معًا بروابط كيميائية.
مثال (2) الجزئ من نترات الصوديوم nano3 هذا يعنى أن: ذرة صوديوم ، وذورة نيتروجين، و3 ذرات أكسجين ارتبطت معًا بروابط كيميائية لتكوين الجزئ.
- الكتلة الجزيئية النسبية لمركب: هى مجموعة الكتل الذرية النسبية للذرات المكونة للمركب.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190018.gif


التفاعل الكيميائى: هو كسر الروابط بين جزيئات المتفاعلات وتكوين روابط جديدة بين جزيئات النواتج.
- التفاعلات الطاردة للحرارة: هى تفاعلات كيميائية يصاحبها انطلاق طاقة حرارية كأحد نواتج التفاعل.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190021.gif

التفاعلات الماصة للحرارة: هى تفاعلات كيميائية يصاحبها امتصاص طاقة حرارية
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190021.gif


المحلول المولارى (1 مولر): هو محلول يحتوى اللتر منه على مول واحد من المذاب.
مثال: محلول مولارى ( 1 مولر): من حمض الهيدروكلوريك hcl هو عبارة عن محلول يحتوى اللتر منه على مول من hcl ، بمعنى أنه يحتوى على 35.5 + 1 = 36.5 جرام من غاز كلوريد الهيدروجين.
- المحاليل الأكثر تركيزًا تحتوى على أعداد مضاعفة من المولات.
مثال: محلول 2 مولر من حمض الهيدروكلوريك hcl
أى يحتوى اللتر منه على 2 × 36.5 = 73 جرام من غاز كلوريد الهيدروجين.
مثال: محلول 5 مولر من الصودا الكاوية naoh
أى يحتوى اللتر منه على 5 مول ( 5 × 40 = 200 جرام من naoh )
التركيزات المنخفضة يعبر عنها بأجزاء من المول.
أمثلة: المحلول 0.1 مولر حمض هيدروكلرويك يحتوى اللتر منه على (35.5 + 1) × 0.1 = 3.65 جرام من غاز كلوريد الهيدروجين.
- المحلول 0.25 مولر من هيدروكسيد الصوديوم يحتوى اللتر منه على 0.25 × 40 = 10 جرام من naoh.
- والمولارية : هى عدد مولات والمذاب الذائبة فى لتر واحد من المحلول
ملحوظة:
المولارية = المول × المولارية × الحجم باللتر
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190020.gif



أنواع التغيرات فى المحتوى الحرارى
- الكيمياء الحرارية:
وهى عبارة عن دراسة التغيرات المصاحبة للتفاعلات الكيميائية داخل المسعر (المصنوع من البلاستيك)
نحن نجرى التفاعلات الكيميائية داخل مسعر من البلاستيك موضوع فى كأس زجاجى لمنع أى تبادل حرارى بين النظام والوسط المحيط.

http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190030.gif

- حرارة الذوبان
هى التغير الحرارى عند ذوبان مول واحد من المذاب فى كمية معينة من المذيب
(كمية الطاقة الحرارية الممتصة أو المنطلقة عند ذوبان مول واحد من المذاب فى كمية معينة من المذيب).
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190031.gif
- المحتوى الحرارى لمحلول:
هو التغير الحرارى عند ذوبان مول واحد من المذاب لتكوين واحد لتر من المحلول ( هى الطاقة الحرارية الممتصة أو المنطلقة عند ذوبان مول واحد من المذاب فى لتر واحد من المحلول).
خلال عملية الذوبان: تحدث عمليتان:
أ- التفكك: تكسير الروابط (تفاعل ماص للحرارة)

http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190033.gif

- تتفكك أيونات الصوديوم والكلوريد من الشبكة البللورية نتيجة لكسر الرابطة الأيونية.
- الطاقة الممتصة لكسر الرابطة تسمى حرارة الشبكة البللورية (طاقة الرابطة).
- حرارة الشبكة البللورية: هى الطاقة اللازمة لكسر الرابطة بين الأيونات فى الشبكة البللورية.

ب- الإماهة: ترتبط الأيونات المفككة بجزيئات الماء لتكون الأيونات المماهة (عملية طاردة للحرارة)

- حرارة الإماهة:

هى كمية الحرارة المتحررة (المنطلقة) عند ارتباط الأيونات المماهة بجزيئات الماء.
إذا كان حرارة الشبكة البللورية > حرارة الإماهة
(تفاعل ماص للحرارة تفاعل طارد للحرارة.
اذن عملية الذ وبان طاردة للحرارة.

- كيف يتم حساب حرارة المحلول:
حرارة المحلول = كتلة المادة × حرارتها النوعية × التغير فى درجة الحرارة.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190034.gif
- حرارة التخفيف:
هى التغير الحرارى لكل مول من المذاب عند التخفيف من محلول مركز إلى محلول مخفف.
( هى التغير الحرارى لمول واحد من المذاب عند تخفيفه فى كمية كبيرة من الماء (حوالى 1000 مول من المذيب)).

- عملية التخفيف تتم على خطوتين:
1- انفصال الأيونات: يتم امتصاص طاقة لفصل الأيونات. تعتمد حرارة التخفيف على المجموع الجبرى لهذه الخطوتين.

- حرارة التعادل:
هى كمية الحرارة المنطلقة عند تكوين مول واحد من الماء من حمض وقلوى مخففتين.

- عملية التعادل:
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190035.gif
الحمض: هو مادة تعطى أيونات الهيدروجين عند ذوبانها فى الماء.
القلوى: هو مادة تعطى أيونات الهيدروكسيد عند ذوبانها فى الماء.

- حرارة التعادل الحقيقية = حرارة التعادل - حرارة التأين.

http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190036.gif
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190037.gif
ملحوظة:
1- حرارة تعادل حمض قوى وقاعدة قوية تساو تقريبًا قيمة ثابتة وهى http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190039.gif لأن كل من الحمض و القاعدة القويات يكتمل تأينهم فى المحلول.

2- حرارة تعادل حمض قوى وقاعد ضعيفة أو حمض ضعيف وقاعدة قوية أقل من http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190039.gif لأن جزءًا من حرارة التعادل يستهلك لتأين الحمض الضعيف أو القاعدة الضعيفة.

- حرارة الترسيب:
كمية الحرارة المتحررة (المنطلقة) عند ترسيب مول واحد من مادة غير قابلة للذوبان ترسيبًا كاملاً.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190040.gif
يتضح من المعادلة السابقة أن كمية الحرارة المنطلقة من ترسيب مول واحد من agcl = 10.45 كيلو جول.

- حرارة الاحتراق
هى كمية الحرارة المنطلقة عند حرق مول واحد من المادة حرقًا كاملاً فى كمية وفيرة من الأكسجين. (تفاعل طارد للحرارة دائمًا).

http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190041.gif
يتضح من المعادلة أن الاحتراق الكامل لمول من الجرافيت فى كمية وفيرة من الأكسجين ينتج 393.7 كيلو جول من الحرارة.

- درجة الاشتعال: هى أقل درجة حرارة تبدأ عندها المادة فى الاشتعال.
- القيمة السعرية: هى كمية الناتجة من احتراق كمية معينة من الوقود.
ملحوظة: يمكن أن نقارن بين أنواع الوقود المختلفة حسب القيمة السعرية لكل منها.
الكمية المعينة من الوقود تختلف تبعاً لنوعه:
أ- فى حالة الوقود الصلب مثل الفحم بالطن.
ب- فى حالة المواد الغذائية تؤخذ بالجرام.
جـ- فى حالة الوقود السائل مثل زيت البترول تؤخذ بالبرميل.
د- فى حالة الوقود الغازى مثل الغاز الطبيعى تؤخذ بالسنتيمتر مكعب.

- حرارة التكوين:
هى كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوين مول واحد لمركب ما من عناصره الأولية بحيث تكون العناصر فى حالتها القياسية. (عند 25 درجة مئوية، وضغط 76 س ز).

محلوظة:
حرارة تكوين العناصر = صفر
لأن العناصر فى الحالة القياسية.

- حرارة التفاعل:
هى كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة فى التفاعل الكيميائيى. (تكوين أو تعادل أو ترسيب أو احتراق) والتى تتم عند ضغط ثابت.

http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190042.gif

المركب الثابت حرارياً:
هو مركب المحتوى الحرارى له أكبر من المحتوى الحرارى لعناصره

العلاقة بين حرارة التكوين والثبات الحرارى:
- المركبات الثابتة هى ذات الطاقة المنخفضة.
1- ينتج من التفاعلات الطاردة للحرارة مركبات أكثر ثباتًا من التفاعلات الماصة للحرارة.
2- فى التفاعلات الطاردة للحرارة: يزداد ثبات المركبات بزيادة الحرارة المنطلقة من التفاعل والعكس صحيح.
3- فى التفاعلات الماصة للحرارة: تقل ثباتية المركبات بزيادة الحراية الممتصة.

http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190044.gif

قانون هس للمجموع الجبرى الثابت للحرارة:
"تتوقف حرارة التفاعل على طبيعة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل، وليس على الخطوات التى يتم فيها التفاعل".
بمعنى أن حرارة التفاعل مقدار ثابت.

- أهمية قانون هس:
يستخدم فى حساب التغير فى المحتوى الحرارى http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190005.gif للتفاعلات التى لا يمكن قياسها بطريقة مباشرة.

مثال (1)
أوجد حرارة تكوين أول أكسيد الكربون (co) إذا علمت أن حرارة تكوين ثانى أكسيد الكربون = -394 كيلو جول
حرارة احتراق أول أكسيد الكربون = 283 كيلو جول.

http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190049.gif
مثال (2)
أوجد حرارة تكوين الأستيلين إذا علمت أن حرارة تكوين الماء = -286 كيلو جول.
حرارة تكوين ثانى أكسيد الكربون = -1300 كيلو جول/ مول).

http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190050.gif

الوقود: هو أى مادة يمكن أن تعطى كميات كبيرة من الحرارة سواء بالإحتراق أو الانشطار النووى.
أنواع الوقود:
أ‌- وقود عضوى: هو مادة قابلة للاشتعال حيث تتحد مع الأكسجين وتتحول الطاقة الكيميائية المختزنة إلى طاقة حرارية. (تفاعل طارد للحرارة).
ب‌- وقود نووى: هى مادة تعطى طاقة حرارية هائلة بالانشطار النووى.
مثال: اليورانيوم - الثوريوم.
أنواع الوقود العضوى:
1- وقود صلب مثل الفحم الكوك والخشب.
2- وقود سائل مثل البترول وزيت الديزل والكيروسين.
3- وقود غازى مثل الغاز الطبيعى وغاز الفحم والبيوتان.
4- وقود حيوى مثل الكربوهيدرات (السكر - النشا) والدهون.

- العوامل الأساسية التى تساعدنا لاختيار الوقود المناسب:
1) القيمة السعرية: لابد أن يكون للوقود قيمة سعرية عالية.
2) سهولة نقله وتخزينه.
3) أن تقل نسبة الشوائب الموجودة به (لا يلوث البيئة عند احتراقه).
4) يناسب آلات الإحتراق الداخلى.
5) يعطى طاقة عالية عند (احتراقه) ويوجد له مخزون احتياطى كبير.
6) لابد أن نتجنب الوقود السام إن لم يكن له أهمية قصوى فى حياتنا.

- الاحتراق: هى عملية أكسدة سريعة للوقود يصاحبها انطلاق طاقة حرارية.
أنواع الاحتراق: أ‌- احتراق سريع: هو احتراق يعطى درجة حرارة عالية مصحوبة بلهب.
مثال: احتراق الوقود العضوى.
ب‌- احتراق بطئ: هو احتراق يعطى درجة حرارة منخفضة بدون لهب.
مثال: احتراق الغذاء داخل الخلايا.
ملحوظة: يمكن أن يكون الاحتراق فى غياب الأكسجين ويكون مصحوبًا بحرارة وضوء.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br-cha10-00a.gif
- الاحتراق البطئ يعطى الطاقة اللازمة للكائن الحى.

أولاً: زيت البترول:
- البترول (زيت الصخر) هو وقود عضوى وهو سائل أسود ولزج يتكون بصفة أساسية من هيدروجين وكربون مع بعض مركبات النيتروجين والكبريت والأكسجين.
- منشأ البترول: يرجع إلى تحلل المواد العضوية (حيوانات ونباتات) منذ ملايين السنين حيث دفنت على أعماق كبيرة وتعرضت للضغط الشديد والحرارة العالية.

http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190051.gif

الألكانات: هى هيدروكربونات ترتبط كل ذرات الكربون بها خطيًا وبروابط أحادية، وصيغتها العامة http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190052.gif
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190053.gif

الألكينات: هى مركبات هيدروكربونية ترتبط فيها ذرتان من الكربون برابطة ثنائية، وصيغتها العامة http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190054.gif

http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190055.gif

الألكاينات: هى مركبات هيدروكربونية ترتبط فيها ذرتى كربون برابطة ثلاثية، وصيغتها العامة: http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190056.gif
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190057.gif
تكرير البترول:
هى عملية فصل لمكونات زيت البترول بواسطة أبراج التقطير.
التقطير التجزيئى: هو عملية يتم بها فصل اثنين أو عدة سوائل تختلف فى درجات غليانها.
تكرير البترول يتم على ثلاثة مراحل:
1) الفصل: يتم فصل خليط الزيت الخام إلى عدة جزيئات تبعًا لاستخدام كل منها.
2) التحويل: هى عملية يتم فيها تحويل المكونات الأقل نفعًا إلى مكونات أخرى أكثر استخدامًا.
3) المعالجة: بإزالة الشوائب مثل الكبريت والمواد النيتروجينية (المواد الحمضية) والتى تسبب تآكل الآلات وتلوث الهواء.

تكتمل عملية التحويل بطريقة من هاتين:
1) التكسير: وتتم بانحلال الجزيئات الكبيرة مثل تلك الموجودة بالكيروسين والمازوت إلى جزيئات الجازولين الأصغر والأقل كثافة، وهذا الانحلال.
يتم بإحدى الطريقتين:
أ- تكسير حرارى: يحدث عند درجة حرارة عالية 500 درجة مئوية وضغط عالى:
مثال: تحضير الجازولين بالتكسير الحرارى للكيروسين.
ب) التكسير الحفزى: يتم استخدام عامل حفاز مثل http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190058.gif
مثال: تكسير الهيدروكربونات طويلة السلسلة مثل الإلكانات ذات درجات الغليان العالية إلى هيدروكربونات قصيرة السلسلة من الإلكينات.
2) البلمرة: هو تحويل المكونات الخفيفة إلى أخرى ثقيلة.

البلمرة عكس عملية التكسير.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190059.gif

- رقم الأوكتان:
هو الرقم الذى يعبر عن مدى صلاحية فى آلات الاحتراق الداخلى (نسبة الأيزوأوكتان فى مخلوط من الأيزوأوكتان والهبتان العادى).
مثال: إذا كان معدل الدق الناتج عن احتراق الوقود يشبه إحتراق مخلوط من الأيزوأوكتان والهبتان العادى بنسبة 90% إلى 10%. يقال فى هذه الحالة أن رقم الأوكتان لهذا الوقود هو 90.

الغاز الطبيعى:
يتكون من ميثان (93%) مخلوط مع الإيثان والبيوتان منشأ الغاز الطبيعى مثل منشأ البترول وهو يوجد إما مختلطًا بالبترول أو طافيًا فوقه.

- استخدامات الغاز الطبيعى
أ‌- كوقود له قيمة سعرية عالية.
ب‌- لإنتاج الغاز المائى تبعًا للمعادلة الآتية:
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190066.gif
جـ- لإنتاج الميثانول (الكحول الميثيلى) كوقود سائل
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190067.gif
- البوتاجاز: هو خليط من البروبان والبيوتان (يفصل عن الغاز الطبيعى) ويتم تحويله إلى سائل تحت ضغط عالى كوقود.
- مصادر الوقود المتجددة:
- البيوجاز http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190064.gif
هو غاز يتكون نتيجة الإنحلال اللاهوائى للمخلفات العضوية بواسطة أنواع خاصة من البكتريا.
- مميزات البيوجاز:
1- مصدر طاقة رخيص.
2- تساعد فى التخلص من المخلفات العضوية.
3- التحويل العضوى.

- العوامل التى تؤثر فى تكون البيوجاز
1) التغير فى درجة حرارة المفاعل.
2) نوعية مواد المخلفات العضوية من حيث الحمضية أو القاعدية.
العاملين السابقين تزيد أو تنقص من نشاط البكتريا اللاهوائية لتكوين المزيد من البيوجاز.
- ينبغى توخى الحذر مع مفاعل البيوجاز.
1- لابد من التحكم فى المفاعل بحرص لأن التفاعلات الحيوية قد تنشط وتسبب انفجار مفاجئ.
2- التفاعلات الحيوية معقدة وتحتاج إلى المزيد من الأبحاث.

- تحضير الكحول الإيثيلى من الحاصلات الزراعية:
بتخمر محلول قصب السكر (السكروز)، حيث يتم بالتحلل المائى من خلال فعل الخميرة وحمض الكبريتيك.

http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190069.gif

- مميزات الإيثانول (الكحول الإيثيلى):
1- وقود سائل حيث يخلط مع الجازولين (مخلوط).
2- لا يحدث فقد كبير فى الطاقة أثناء عملية التخمر.
3- سهل النقل والتخزين.
4- مصدر طاقة رخيص (يستخدم فى البرازيل).
5- يمكن أكسدته إلى حمض أستيك والذى له استخدامات عديدة فى الصناعات البتروكيميائية.

http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190069a.gif

- مصادر التلوث:
1) مصادر طبيعية مثل:
أ - الأنشطة البركانية http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190070.gif من البراكين.
ب- تحلل الأجساد الميتة.
جـ- الأكاسيد النيتروجينية الناتجة من نشاط البرق.

2) مصادر صناعية مثل:
أ- http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190071.gif الناتج من عوادم السيارات
ب- النفايات العضوية ونفايات الوقود النووى.
جـ- مخلفات الحيوانات والإنسان.
د- المبيدات الحشرية.
- تلوث الهواء الناتج عن احتراق الوقود
1- أكاسيد الكربون http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190071.gif
2- أكاسيد الكبريت http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190072.gif
3- أكاسيد النيتروجين http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190079.gif

1- أكاسيد الكربون:
أ) غاز http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190073.gif
1- الاستخدام الواسع للبترول والفحم كوقود.
2- القطع الجائر لأشجار الغابات قلل من امتصاص http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190073.gif
3- إتلاف العوالق النباتية والطحالب أدى إلى نقص استهلاك غاز http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190073.gif فى الهواء بسبب تلوث الماء.
4- تأثير البيت الأخضر (التأثير الحرارى).
تمتص الأرض الإشعاعات القادمة من الشمس وتشع بعض طاقة الأشعة تحت الحمراء الممتصة والتى لها تأثير حرارى.

- دور ثانى أكسيد الكربون فى تلوث البيئة:
1- يسبب ظاهرة أثر البيت الأخضر (بمعنى أنه يتسبب فى رفع درجة حرارة الجو).
2- يتسبب فى تغير المناخ مثل انصهار الجليد فى المناطق القطبية وغرق بعض الجزر.

ب) غاز co : غاز سام
مصادر غاز co:
1- الاحتراق الغير كامل لوقود السيارات (السيارات القديمة)
2- المدن المزدحمة بالسيارات.
- الآثار الضارة لغاز co على الإنسان.
1- يتحد غاز co مع هيموجلوبين الدم مما ينقص من قدرة الدم على حمل الأكسجين ويسبب صداع ودوار وإغماء ثم الموت فى حالة الكميات الكبيرة.
2- ارتخاء فى العضلات وآلام حادة بالمعدة.

3- أكاسيد الكبريت http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190072.gif :
- مصادر أكاسيد الكبريت:
أ‌- احتراق الفحم.
ب- احتراق البترول.
- خطورة دور http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190074.gif (تكوين الأمطار الحامضية):
1) قد يتأكسد غاز http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190074.gif إلى غاز http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190075.gif بالأكسجين الهواء الجوى فى وجود عامل حفاز. (فلز أو أكسيد فلز معلق فى الهواء).
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br-cha10-008.gif

http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190075.gif
4) يذوب غاز http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190075.gif فى بخار الماء فى الهواء الجوى ويكون http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190078.gif (أمطار حامضية)
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190077.gif

- أضرار الأمطار الحامضية:
1- لها تأثير ضار على الجهاز التنفسى.
2- لها آثار ضارة على المبانى.
3- قد تسبب انحلال الألياف الصناعية (الملابس).
4- تتلف خلايا النبات.
5- تسبب وفاة الأسماك والفطريات فى البحار.
3) أكاسيد النيتروجين:
- مصادر أكاسيد النيتروجين:
1) أنشطة البراكين.
2) النشاط البكتيرى على الأجساد الميتة.
3) احتراق الوقود.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190080.gif
- الآثار الضارة لأكاسيد النيتروجين:
1- تذوب فى بخار ماء الهواء الجوى وينتج مخلوط من أحماض النيتريك والنيتروز التى تهيج الجهاز العصبى.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190081.gif
3- ثانى أكسيد النيتروجين بنى اللون. يمتص الطاقة الضوئية للشمس وينحل إلى http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190082.gif ذرة أكسجين نشطة.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190083.gif
- يتحد الأكسجين الذرى مع الأكسجين http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190084.gif ويكون الأوزون قريبًا من سطح الأرض حيث يسبب تحلل المادة العضوية، صدأ المعادن، كذلك يتلف المطاط والأنسجة السيليلوزية.
http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190085.gif

4- مركبات الرصاص:
- مصادر الرصاص: http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190086.gif
- عوادم السيارات بسبب إضافة رابع إيثيل الرصاص http://www.aladwaa.com/brimg/cha10/br1190087.gif ليزيد رقم أوكتان الجازولين.
- الآثار الضارة لمركبات الرصاص على الإنسان:
تسبب الأنيميا ، فقد الشهية، الدوار، نقص نسبة هيموجلوبين الدم، العمى، آلام الروماتيزم.

5- مركبات البنزوبيرين:
- يوجد فى الفحم والسجائر. - يسبب السرطان لعمال مناجم الفحم، والمدخنين.

- كيف يمكن التقليل من تلوث الهواء:
- هناك طريقتان لتقليل المواد الملوثة:
1) إزالة المواد الملوثة من الوقود قبل استخدامه مثل إزالة الكبريت من الوقود.
2) إزالة الملوثات من المواد الخام بعد استخدامها.
أ- باستخدام عامل حفاز: يتم توصيل محولات حفزية بشكمانات السيارات لتتفاعل مع الغازات.
- إعادة الدورة لتجنب التلوث.
- تشتمل المخلفات على: 50% مكونات ورقية، 10% زجاج، 10% بلاستيك ، 10% مكونات غذائية، 10% مخلفات أخرى.
- إعادة الدورة: هى عملية يقصد بها تنقية المواد وإعادة استخدامها.
- لابد من إعادة الدورة للمخلفات لحماية البيئة من الملوثات والحفاظ على الموارد الغير متجددة.

جزاك الله كل خير على هذا المجهود

[الحبيب]

جزاك الله خيرا يا سيدي

[بونوبن]

شكراااااااااااااااااااااا جدااااااااااااااااااااااااا

[الزعيم]

شكرا على هذا المجهود المخلص والغنى بالمعلومات الثرية
الزعيم

[محمد معوض معوض]

:patch_music::patch_music:شششككككررررراااااااا

[kahlaahmed]

بارك الله فى جميع من ساهم فى هذا العمل

[د حجازى]

مجهود جبار بارك الله فيك

[غادة ابراهيم]

مشكورررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررر ررررر:(308)::119::085:

[عمرو سعيد]

جزاك الله خيرا

[serria mohamed]

thanks very much

[serria mohamed]

thanks very lot

[serria mohamed]

tkanks very much

[النسر الغريب]

حياكم الله

[ctvc]

شكرا جداااااااااااااااا


=== هذه الرسالة تلقائية ===

هذا هو أول موضوع لي في المنتدى . سوف تجد موضوع الترحيب الخاص بي هنا. الرجاء المشاركة في موضوع الترحيب الخاص بي
=== هذه الرسالة تلقائية ===

[اشرف عفت]

اخواني دة مجهود فوق العادة

[مصطفى عبدالله]

:patch_lov:

[jordon]

thxxxxxxxxx

[شهر زاد]

http://abnorkemiathanwya.net/upload//uploads/images/abnor-b7a6b287b9.gif

[شادى2003]

جزاااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا ااك الله خيرااااااااااااااااااااااااااجزااااااااااااااااااا ااااااااااااااااااااااااااااا ااك الله خيرااااااااااااااااااااااااااجزااااااااااااااااااا ااااااااااااااااااااااااااااا ااك الله خيرااااااااااااااااااااااااااجزااااااااااااااااااا ااااااااااااااااااااااااااااا ااك الله خيرااااااااااااااااااااااااااجزااااااااااااااااااا ااااااااااااااااااااااااااااا ااك الله خيراااااااااااااااااااااااااا

[DeeRooo]

:(308)::(308):

[ahmedkhald]

جزاك الله خير على المجهود


=== هذه الرسالة تلقائية ===

هذا هو أول موضوع لي في المنتدى . سوف تجد موضوع الترحيب الخاص بي هنا. الرجاء المشاركة في موضوع الترحيب الخاص بي
=== هذه الرسالة تلقائية ===

[dopa3y]

مشكوررررررررررررررررررررررررررررررررررررررر:patch_ music:

[sweetyg!rl]

جزاك الله كل خير
شرح هايل

[امال اموول]

مرحبا ممكن تساعديني


=== هذه الرسالة تلقائية ===

هذا هو أول موضوع لي في المنتدى . سوف تجد موضوع الترحيب الخاص بي هنا. الرجاء المشاركة في موضوع الترحيب الخاص بي
=== هذه الرسالة تلقائية ===

[كريمشو]

الله يهديك

[وفاءفلفل]

جزاك الله كل خير يا مستر

[عزو الشهاوى]

مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو ووووووووووووووووووووووووووووووور